短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A與
C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關敘述不正確的是（ ）
A．A與C可形成共價化合物
B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性
C．原子半徑A<B<C
D．B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點低
CD
A與C在周期表中位置上下相鄰，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，B為鎂元素，據(jù)A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A為碳元素，C為硅元素，A與C可形成共價化合物SiC，CH4穩(wěn)定性大于SiH4穩(wěn)定性，MgO為離子晶體，A的氧化物為分子晶體，原子半徑B>C>A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表和元素性質的敘述正確的是
A．質子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素
B．I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物
C．同主族元素的簡單陰離子半徑越大，其單質氧化性越弱
D．同周期金屬元素的化合價越高，其氫氧化物的堿性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是          (　　)
A．原子半徑：A<B<C
B．A單質的氧化性小于C單質
C．B的硫酸鹽溶液pH<7
D．B元素單質可溶于酸但不溶于堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質比乙單質容易與H2化合；②甲單質能與乙的簡單陰離子反應生成乙的單質；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質的熔、沸點比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強的是
A．只有④B．只有⑤
C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_________________________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________________________________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________。
a．MnO2     b．FeCl3    c．Na2SO3     d．KMnO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.某元素有6個電子處于第三電子層d軌道上，推測該元素的原子序數(shù)是________，并根據(jù)洪特規(guī)則推測在第三電子層d軌道上未成對電子的個數(shù)是________個。
Ⅱ.核電荷數(shù)小于18的兩種元素，A原子最外層電子數(shù)為a個，次外層電子數(shù)為b個；B原子M層電子數(shù)為（a－b）個，L層為（a＋b）個，則：
（1）寫出元素的名稱和符號：A．____________________，B.____________________。
（2）寫出各原子的核外電子排布的軌道表示式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素原子序數(shù)之差不可能是（  ）。
A．1B．3C．5D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒半徑大小比較錯誤的是（  ）。
A．K＞Na＞LiB．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是(    )
A．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Z) ＞r(Y)
C．元素Y和元素Ｚ的氫化物中均只存在極性共價鍵
D．元素Y和元素Z的最高正化合價相同

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