Question

【題目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2 CH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗醛類。

（1）基態(tài)Cu2+核外電子排布式為_________。

（2）CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是______，1 mol CH3COONa中含有σ鍵的數目為_______。

（3）與OH－ 離子互為等電子體的陰離子為________。

（4）沸點高低：乙酸鈉＞乙酸＞乙醛，這是因為_________。

（5）Cu2O 晶體結構可能是________（填字母）。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d9 sp3 sp2 6NA HS－ 乙酸鈉是離子晶體，乙酸、乙醛是分子晶體，所以乙酸鈉的沸點最高，乙酸分子間含有氫鍵，所以乙酸的沸點大于乙醛； A

【解析】試題（1）Cu2+核外有27個電子；（2）CH3COONa中甲基上的碳原子為單鍵碳，羧基上的碳原子有1個碳氧雙鍵；共價單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵；（3）等離子體是原子數相同、價電子數相同的微粒；乙酸鈉是離子晶體，乙酸、乙醛是分子晶體，乙酸分子間含有氫鍵；（5）Cu2O屬于離子晶體，A中原子個數比是1:2，B中原子個數比是1:1。

解析：（1）Cu2+核外有27個電子，根據能量最低原理，基態(tài)Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；（2）CH3COONa中甲基上的碳原子為單鍵碳，該碳原子為sp3雜化，羧基上的碳原子有1個碳氧雙鍵，該碳原子為sp2雜化；共價單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，CH3COONa中含有5個單鍵和一個碳氧雙鍵，所以1 mol CH3COONa中含有σ鍵的數目為6NA；（3）等離子體是原子數相同、價電子數相同的微粒，與OH－ 離子互為等電子體的陰離子為HS－；乙酸鈉是離子晶體，乙酸、乙醛是分子晶體，所以乙酸鈉的沸點最高，乙酸分子間含有氫鍵，所以乙酸的沸點大于乙醛；（5）Cu2O屬于離子晶體，A中原子個數比是1:2，B中原子個數比是1:1，所以Cu2O 晶體結構可能是A。