【題目】鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為溶液,反應為。下列說法正確的是( )

A.充電時,電解質(zhì)溶液中向陽極移動

B.充電時,電解質(zhì)溶液中逐漸減小

C.放電時,負極反應為:

D.放電時,電路中通過電子,消耗氧氣(標準狀況)

【答案】C

【解析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知,O2O元素的化合價降低,被還原,應在原電池正極上反應,Zn元素化合價升高,被氧化,應為原電池負極,電極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-,結(jié)合原電池和電解池原理分析解答。

A.充電時陽離子向陰極移動,故A錯誤;

B.充電時,電池反應為2Zn(OH)42-═2Zn+O2+4OH-+2H2O,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大,故B錯誤;

C.放電時,為原電池,負極發(fā)生氧化反應,負極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-,故C正確;

D.放電時,正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-,電路中通過2mol電子,正極上消耗氧氣=0.5mol,標況下的體積為0.5mol ×22.4L/mol =11.2L,故D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知298.15K,可逆反應:Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2,若溶液中Pb2+Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1則反應進行的方向是

A. 向右進行 B. 向左進行 C. 處于平衡狀態(tài) D. 無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校研究性學習小組的同學進行了以下化學實驗:將金屬鈣置于空氣中燃燒,然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水,此過程中反應放出大量的熱,并且放出有臭味的氣體。

(1)甲同學提出:運用類比學習的思想,Ca與Mg位于同一主族,化學性質(zhì)具有一定的相似性。請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應的化學方程式___________________。

(2)乙同學提出:Ca的性質(zhì)比Na活潑,在空氣中燃燒還應有CaO2生成,請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應放出氣體的化學方程式____________________。

(3)丙同學提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成分:

(查閱資料)

1.CaO2遇水反應生成H2O2,H2O2可能會分解產(chǎn)生一定量的O3

2.碘量法是最常用的臭氧測定方法,其原理為強氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應生成游離碘(I2),臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣。反應式為O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH。

(提出假設)

假設1:該臭味氣體只有NH3;

假設2:該臭味氣體只有________;

假設3:該臭味氣體含有________。

(設計方案 進行實驗探究)

(4)該小組同學設計如下實驗方案,并進行實驗,驗證上述假設。請完成相關的實驗操作步驟、預期現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。

限選實驗試劑:紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉-KI溶液、蒸餾水。

實驗操作

預期現(xiàn)象與結(jié)論

取少量反應后固體于試管中,______

_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件,進行如下實驗。

1)研究鹽酸被MnO2氧化。

實驗

操作

現(xiàn)象

常溫下將MnO212mol·L-1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色,有刺激泩氣味

將Ⅰ中混合物過濾,加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

加熱MnO24mol·L-1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應,化學方程是________ 。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應,反應的化學方程式是________ 。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)c(Cl-)較低,設計實驗Ⅳ進行探究:

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比,得出的結(jié)論是________。

④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V

i. K閉合時,指針向左偏轉(zhuǎn)

. 向右管中滴加濃H2SO4c(H+)≥7mol·L-1,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4cH+)≥7mol·L-1,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大

i和ⅱ、ⅲ作對比,得出的結(jié)論是________。

2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(不能”)氧化鹽酸。

②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mLHNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗含有NO2

實驗

操作

現(xiàn)象

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍,后褪色

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2

試紙先變藍,后褪色

……

……

通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2,Ⅲ的操作是________。

3)由上述實驗得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷,當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為5×105kJ,試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式:_____________________________________________________

(2)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ/mol,現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,因混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53 kJ熱量,則混合物中CH2的物質(zhì)的量之比為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由AD依次增大, 已知AB原子有相同的電子層數(shù), AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應, 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

1)元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

2D元素位于周期表中_____________________族,AB2的結(jié)構(gòu)式為______________

3)寫出AB2C2B2反應的化學方程式:________________________________________。

4)電子式表示化合物 C2D 的形成過程:_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(除外,含有、等)中回收碘,實驗過程如下:

1)向含碘廢液中加入稍過量的溶液,將廢液中的還原為,其離子方程式為__________;該操作將還原為的目的是___________________。

2)操作的名稱為__________。

3)氧化時,在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2,緩慢通入,在40℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________;儀器a、b的名稱分別為:a__________、b__________;儀器b中盛放的溶液為__________。

4)已知:;某含碘廢水(約為8)中一定存在,可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液)。

①取適量含碘廢水用多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;

__________________;

③另從水層中取少量溶液,加入淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加溶液,若溶液變藍說明廢水中含有;否則說明廢水中不含有。

5)二氧化氯(,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。

完成氧化的離子方程式:ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________;

②若處理含相同量的廢液回收碘,所需的物質(zhì)的量是______倍。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、WQ在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A.W、Y對應的簡單氫化物的沸點前者高

B.陰離子的還原性:W2->Q-

C.離子半徑:Y2>Z3

D.元素的非金屬性:Y>W

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等體積的NaSO4、KAlSO42、Al2SO43三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應,則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:2

D.2:3:6

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