【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn |
B | 元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè) |
C | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
D | 簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4 |
(1)寫出D元素在周期表的位置______,基態(tài)E2+價(jià)電子的排布圖為_______,B元素能量最高的電子其軌道呈_______形。
(2)A與C形成的最高價(jià)化合物,中心原子軌道雜化類型為___________。
(3)A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________,B、C、D簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
(4)寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式________。
(5)E可用做某些反應(yīng)的催化劑,CO易導(dǎo)致E失去催化活性:E+5CO = E(CO)5,E(CO)5熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于乙醚,其晶體類型為___________。
(6)已知沸點(diǎn):B2H4>A2H6 ,主要原因?yàn)?/span>____________________。
(7)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則氮化鐵的化學(xué)式為________;設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
【答案】第三周期,ⅢA族 啞鈴型 sp N>O>C r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+) 分子晶體 前者可形成分子間氫鍵,后者只有范德華力 Fe4N
【解析】
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式nsnnpn可知,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素;B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè),并結(jié)合原子序數(shù)依次增大可知,B為N元素;D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的元素,則D為Al元素;E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4,則E為Fe元素,電子排布式為[Ar]3d64s2,據(jù)此分析解答。
由上述分析可知,A為C,B為N,C為O,D為Al,E為Fe,
(1)D為Al,Al為13號(hào)元素,在周期表的位置為第三周期,ⅢA族;E為Fe,基態(tài)E2+價(jià)電子的排布圖為;B為N,其能量最高的電子其軌道為2p軌道,呈啞鈴型;故答案為:第三周期,ⅢA族;;啞鈴型;
(2)A為C,C為O,則A與C形成的最高價(jià)化合物為CO2,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子的σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=2+=2,則中心原子的軌道雜化類型為sp雜化;故答案為:sp;
(3)A為C,B為N,C為O,三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>C;D為Al,B、C、D的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則它們的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+);故答案為:N>O>C;r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+);
(4)C為O,O的核外有18個(gè)電子的氫化物為H2O2,其電子式為;故答案為:;
(5)E為Fe,Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低,則其屬于分子晶體;故答案為:分子晶體;
(6)A為C,B為N,沸點(diǎn):N2H4>C2H6,由于N2H4可形成分子間氫鍵,而C2H6不能形成分子間氫鍵,只有范德華力,因此沸點(diǎn)較低;故答案為:前者可形成分子間氫鍵,后者只有范德華力;
(7)一個(gè)晶胞中Fe原子的個(gè)數(shù)為個(gè),N原子的個(gè)數(shù)為1個(gè),則氮化鐵的化學(xué)式為Fe4N;一個(gè)晶胞的質(zhì)量為,則該晶體的密度為;故答案為:Fe4N;。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.3 mol·L-1B.2 mol·L-1C.4 mol·L-1D.1 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng): 某溫度下,在4L密閉容器中加入納米級(jí)并通入,記錄不同時(shí)間產(chǎn)生的物質(zhì)的量如表:
時(shí)間 | 20 | 40 | 60 | 80 |
下列說法正確的是
A.前20min的反應(yīng)速率
B.達(dá)平衡時(shí),至少需要從外界吸收的能量為
C.增大,可以提高水的分解率
D.使用納米級(jí)顆粒是為了提高催化效果
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)對(duì)下列問題作答。
有多種單質(zhì),其中一種叫白磷,分子式為,結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,分子的活潑性比分子______填強(qiáng)或弱。
白磷燃燒的能量變化圖和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示,假設(shè)、、的鍵能分別為x、y、z,x、y、z、a、b、c均為正值,利用圖中信息求出的鍵能的表達(dá)式為______
已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。具有較強(qiáng)還原性而且該酸無(wú)酸式鹽,分子中只含一個(gè)羥基,寫出其電離方程式______
可用于化學(xué)鍍鎳。配平并完成下列化學(xué)方程式:
____________________________________
磷酸是一種三元中強(qiáng)酸,已知,,,的水溶液顯______性,解釋原因______。
是重要的化工原料,某溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),在1L的密閉容器中加入,平衡后的濃度是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.12 g 金剛石中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA
B.1 mol AlCl3在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.4NA
C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.4NA
D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)大于 0.1 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦主要成分為制取金屬鎂和粗硼,工藝過程如下:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)硼砂中硼的化合價(jià) ______ ,溶于熱水后,若需要調(diào)節(jié)pH為制取硼酸,寫出該反應(yīng)的離子方程式: ______ 。
(2)從氯化鎂晶體制得無(wú)水氯化鎂的條件是 ______ ;其理由是 ______ ,若用惰性電磁電解溶液,寫出電解過程的離子方程式: ______ 。
(3)制得的粗硼可在一定條件與作用生產(chǎn),再提純,沸點(diǎn)較低,提純可采用 ______ ;高溫時(shí)即可分解,得到高純度硼。根據(jù)分解生成碘的量還可以測(cè)定粗硼的粗度。方法如下:
稱取粗硼轉(zhuǎn)化成純,再完全分解,生成的碘用的溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液滴定原理:
①滴定終點(diǎn)判斷應(yīng)用 ______ 作指示劑;
②標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在 ______ 滴定管中;
③該粗硼的純度為 ______ 。
(4)酸性染料電池的反應(yīng)機(jī)理為:,則電池正極反應(yīng)式為 ______ ;常溫下,若起始電解液,則電池工作一段時(shí)間后,電解液,此時(shí)溶液中 ______ ;當(dāng)溶液時(shí),鎂元素的主要存在形式是 ______ 。已知:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. a<c+d
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-= Cu
C. 無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g),下列表示反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ(A) =0.5mol·L-1·min-1B. υ(B)=1.2mol·L-1·min-1
C. υ(C)=0.4mol·L-1·s-1D. υ(D)=0.3mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com