【題目】將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2.24L;將另一份在空氣中充分加熱,最后得到mg固體.下列有關(guān)說(shuō)法:
①c(HNO3)=2mol.Ll
②(HNO3)=0.5mol.L1
③m=8.0
④m=7.2.
其中正確的是(
A.①④
B.①③
C.②④
D.②③

【答案】B
【解析】解:標(biāo)況下2.24LNO的物質(zhì)的量為: =0.1mol,生成0.1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:0.1mol×(5﹣2)=0.3mol;銅和鎂都是2價(jià)金屬,根據(jù)電子守恒可知金屬的物質(zhì)的量為: =0.15mol,固體和硝酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸鎂,根據(jù)N原子守恒,200mL該硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為:0.15mol×2+0.1mol=0.4mol,該硝酸溶液的濃度為: =2mol/L,故①正確、②錯(cuò)誤;
銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO,得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等,則得到固體的質(zhì)量為: +16g/mol×0.15mol=8g,故③正確、④錯(cuò)誤;
根據(jù)分析可知,正確的為①③,
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中,正確的是(

A.NaCl可作食品防腐劑

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

D.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用純堿為原料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是:

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

用大理石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)

B

向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D

左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{(lán)色

氧化性:Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

11 mol N2(氣態(tài))與適量H2(氣態(tài))起反應(yīng),生成NH3(氣態(tài))放出92.2 kJ的熱量___________________

21 mol N2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng),生成NO(氣態(tài))需吸收68 kJ的熱量__________________。

31 mol Cu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng),生成CuO(固態(tài))放出157 kJ的熱量_____________。

41 mol C(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))起反應(yīng),生成CO(氣態(tài))H2(氣態(tài)),需要吸收131.3 kJ的熱量________。

5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料,1 mol N2H4(氣態(tài))O2(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))H2O(氣態(tài)),放出534 kJ的熱量_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實(shí)驗(yàn)操作是( )

A. 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬,加?/span>AgNO3溶液

C. 加入NaOH溶液,加熱后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】埋在下列土壤中的鑄鐵輸油管道,腐蝕速率最慢的是(

A.氧化鐵較多的酸性土壤B.潮濕疏松的中性土壤

C.碳顆粒較多的堿性土壤D.干燥致密的中性土壤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在蒸發(fā)皿中將下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干并灼燒,可以得到該物質(zhì)固體的是(  )

A. Al2(SO4)3 B. NaHCO3 C. KMnO4 D. FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān).近年來(lái)霧霾問(wèn)題已成為百姓所關(guān)注的主要問(wèn)題,今年入秋以來(lái),我國(guó)大部分地區(qū)更是“霾伏”四起,部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾,環(huán)境治理刻不容緩.回答下列問(wèn)題:
(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B.PH小于7的雨水都是酸雨
C.PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D.大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加劇
(2)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”.現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答下列問(wèn)題:
①工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后,在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng),有關(guān)的化學(xué)方程式是:;(兩個(gè));不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅的原因是(答兩點(diǎn))
②在一定體積的10molL1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實(shí)際體積(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.
③若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為
④將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g鐵粉,充分反應(yīng)后,收集到1.68L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí),F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余,為了中和過(guò)量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4molL1的NaOH溶液150mL.則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于人體所需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A. 在人體內(nèi),油脂的主要反應(yīng)是在脂肪酶催化下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油

B. 加酶洗衣粉中的酶其實(shí)是蛋白質(zhì)

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)

D. 糖類都由C、H、O三種元素組成

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