Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.NH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心
B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心
C.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線(xiàn)的中央
D.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線(xiàn)的中央

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．N與3個(gè)H原子形成δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為 =1，為三角錐形分子，故A錯(cuò)誤；B．CCl4中C與4個(gè)Cl形成4個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．H2O中O與2個(gè)H形成δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為 =2，為V形分子，故C正確；
D．CO2是非極性分子，C與2個(gè)O形成δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為 =0，為直線(xiàn)形分子，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解極性分子和非極性分子的相關(guān)知識(shí)，掌握非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對(duì)稱(chēng)的；極性分子中整個(gè)分子的電荷分布不均勻，不對(duì)稱(chēng)．