【題目】下列各組溶液同時(shí)開(kāi)始反應(yīng),最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是( )

反應(yīng)

溫度

(℃)

反應(yīng)物

加水

體積

(ml)

Na2S2O3

H2SO4

體積

(ml)

濃度

(mol/L)

體積

(ml)

濃度

(mol/L)

A

40

5

0.2

5

0.1

10

B

10

10

0.1

10

0.1

0

C

10

5

0.1

5

0.2

10

D

40

5

0.2

5

0.2

10

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】溫度越高、濃度越大,反應(yīng)速率越快,最先出現(xiàn)渾濁,根據(jù)表中數(shù)據(jù),選項(xiàng)D中溫度高,硫酸的濃度大,因此D反應(yīng)速率最快,最先出現(xiàn)渾濁,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),用Y表示的反應(yīng)速率為 , X的轉(zhuǎn)化率為 . (保留三位有效數(shù)字)
(3)10s時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài).(填“是”或“否”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末已生成 0.2molW,若測(cè)知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01molL1min1 , 則 n是(
A.2
B.4
C.1
D.3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO;也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應(yīng)制取3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。則下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)②屬于離子反應(yīng)

B. 若制取等量的Si3N4,則反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等

C. 反應(yīng)①的氧化劑是N2

D. 反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為16

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲烷的電子式為 , 碳?xì)滏I之間鍵角為 . 甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),生成種產(chǎn)物.產(chǎn)物中常用作滅火劑.試寫(xiě)出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,在溫度不變時(shí)欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大,可以采取的措施是

A. 體積不變,增加NO2的量 B. 體積不變,增加N2O4的量

C. 體積不變,充入N2 D. 體積擴(kuò)大到原來(lái)的2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.01 mol/L氫氧化鈉溶液的pH是( )

A. 12 B. 9 C. 5 D. 2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_______________________________________;實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的________。

a.燒杯 b.一定容積的容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)查閱有關(guān)資料獲得沉淀各種雜質(zhì)離子的pH見(jiàn)下表:

沉淀雜質(zhì)離子

Ca2

Mg2

Fe3

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去______(填離子符號(hào));濾渣中含__________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是_____________________已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×107,Ksp(CaC2O4)=2.3×109)。

(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2CrO+2H===Cr2O+H2O Ba2+CrO===BaCrO4

步驟Ⅰ.準(zhǔn)確移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入幾滴酸堿指示劑,用b mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ.準(zhǔn)確移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(選填上方下方”)。BaCl2溶液的濃度為________________mol·L1,若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,則所測(cè)得Ba2濃度測(cè)量值將________(選填偏大偏小”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是(

A. 20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液(P1

B. 200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子,同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1

C. 實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L-1Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為950mL、201.4g

D. 實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱15.2g綠礬(FeSO47H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻

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