已知20 ℃時，氣體X與氣體Y反應可生成氣體Z。反應過程中,X、Y、Z三種氣體的濃度(c)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖Ⅰ所示；若保持其他條件不變，溫度分別為100 ℃、200 ℃時，Y氣體的體積分數(shù)(Y%)與時間(t)的關(guān)系如圖Ⅱ

       

                               圖Ⅰ                                             圖Ⅱ

則下列結(jié)論正確的是(    )

A.在t0時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B.其他條件不變，升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向逆反應方向移動

C.正反應為吸熱反應

D.該反應的化學方程式為X+3Y2Z

D

解析：本題考查學生的識圖能力和知識綜合分析能力。轉(zhuǎn)化的濃度之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比。由圖可知該反應為可逆反應，Y消耗0.6 mol·L-1,X消耗0.2 mol·L-1,Z增加0.4 mol·L-1，所以反應的化學方程式為X+3Y2Z；增大壓強，平衡向正反應方向移動；升高溫度，反應速率無論正、逆都增大。由圖Ⅱ可知，溫度升高。Y%含量升高，說明平衡向逆反應方向移動，所以逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城一模）為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置．

（1）化學興趣小組的同學采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2．已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是
防止倒吸
防止倒吸
；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的
①
①
（填序號）

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應生成兩種酸，請寫出反應的離子方程式
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
．
（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應在
BC
BC
裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑．
（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應生成液態(tài)的SO2Cl2，反應的方程式為：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結(jié)果相同．
①為了提高上述反應中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是
AC
AC
（填序號）
A、縮小容器體積    B、使用催化劑    C、增加SO2濃度      D、升高溫度
②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是
AgCl
AgCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝化甘油（C3H5N3O9）分解時產(chǎn)物為N2、CO2、O2和液態(tài)水，它的分解反應的化學方程式是
4C3H5N3O9
  △  
.
 
6N2+12CO2+O2+10H2O
4C3H5N3O9
  △  
.
 
6N2+12CO2+O2+10H2O
．
已知20℃時，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154KJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為
324.2
324.2
KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應的熱化學方程式
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應為：
SO2（g）+
1
2
O2（g） 
催化劑
.
△
　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
下表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數(shù)（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論，上述反應中a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應達到平衡時
C
C
（填標號）．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO3的產(chǎn)量一定越大
C．正反應進行得越完全　　　　  D．化學反應速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是
B
B
（填標號）；
A．Fe2O3
CO
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4；B．Fe2O3
濃硫酸
Fe2（SO4）3
鐵屑
FeSO4；C．Fe2O3
鐵粉
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應的溫度（673K和723K），反應的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成
4
4
個實驗然后進行對比得出結(jié)論；
（5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標準狀況下）的尾氣可制得石膏
0.28
0.28
千克；（取兩位有效數(shù)字）（設二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
，總反應的化學方程式為
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物．
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已知：298K時，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
 
．
（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：
 
．
（3）過量的還原劑應是
 
．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液Y mL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為
 
g（用含X、Y的代數(shù)式表示）．
（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：
 
．（填金屬陽離子）
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為
 
L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省保定市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（部分產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題：

(1)    常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式________

(2)    向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L(標準狀況下）的氣體X，則所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________

(3)    已知20°C時的溶解度：S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g。則20°C恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出 NaHCO3 ________g (小數(shù)點后保留1位）

(4)    現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現(xiàn)做如下實驗：

①取440mL甲與120mL乙反應，產(chǎn)生1.56g白色沉淀M

②取440mL乙與120mL甲反應，也產(chǎn)生1. 56g白色沉淀M

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，則產(chǎn)生3.12g白色沉淀M；通過必要的計算和推理判定：甲溶液為__________溶液，乙溶液為________溶液。

 

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