【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，請回答下列問題：

（1）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）A、E兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性HAHE（填“＞”、“＜”）．
（3）B、C兩元素的原子半徑，BC（填“＞”、“＜”）．
（4）在盛有水的小燒杯中加入B的單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式 ．

【答案】
（1）
（2）＞
（3）＞
（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】解：由元素在在周期表的位置可知，A、B、C、D、E分別為F、Na、Mg、Si、Cl，（1）D的原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；（2）非金屬性A＞E，氫化物的穩(wěn)定性為HA＞HE，所以答案是：＞；（3）同周期，從左向右原子半徑減小，則原子半徑為B＞C，所以答案是：＞；（4）Na與水反應生成NaOH和氫氣，反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以答案是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學研究的基礎．下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（　�。�
A.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
C.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】法國化學家V．Grignard，所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成．Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg RMgX（Grignard試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2﹣丁烯和必要的無機物為原料合成3，4﹣二甲基﹣3﹣己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下，H的一氯代物只有3種．

請按要求填空：
（1）D中官能團的名稱為；F的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（2）C+D→E的反應類型是 ， F→G的反應類型是；
（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
A→B ，
I→J ，
（4）化合物G在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯是一種化工原料和溶劑，在科研和生產(chǎn)中應用廣泛．請回答下列問題．
（1）苯易揮發(fā)且有 ， 所以苯在油漆中用作溶劑不符合綠色化學的基本原則．
（2）往盛有3mL溴水的試管中加入2mL苯，充分振蕩、靜置分層后，顏色較深的是（填“上”或“下”）層．
（3）苯分子中6個碳原子連接成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子間的共價鍵完全相同．由此推測，苯分子中任意相鄰2個碳原子間平均共用的電子個數(shù)是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型和晶體類型均相同的是

A. CO2和NH3B. HCl和SiO2

C. KCl和KD. H2O和NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一化學平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會使平衡發(fā)生移動的是（）

A. 體系的壓強 B. 反應物的濃度

C. 正、逆反應速率 D. 反應物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對金屬制品進行腐蝕處理，可延長其使用壽命，以下為鋁材表面處理的一種方法：
（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗（如用NaOH）時除氧化膜轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2﹣外，常有少量氣體冒出，該氣體是（填“CO2”、“O2”或“H2”）
（2）為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的（填“NH3H2O”、“CO2”或“H2SO4”）
（3）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶
D.量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用 mL規(guī)格的量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是(　　)
A.利用太陽能制氫燃料
B.用家用汽車代替公交車
C.利用潮汐能發(fā)電
D.用節(jié)能燈代替白熾燈

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