Question

【題目】過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

（1）過氧化鈣制備方法很多。

①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為：_________。

②制備方法二：利用反應Ca(s)+O2 CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

裝置A中反應的化學方程式為_________，儀器a的名稱為 ________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是____________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測定原理為：

①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；

②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

③用Na2S2O2標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0 mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2標準溶液13.50 mL。

滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2＋H2O2＋6 H2O ===CaO2·8H2O 2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑) 蒸餾燒瓶 防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度 淀粉溶液 10.80 mg·L－1

【解析】（1）①H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為Ca(OH)2＋H2O2＋6 H2O ===CaO2·8H2O。

②由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過氧化鈉與水反應制取氧氣；B為干燥氧氣的裝置；C為制備過氧化鈣的裝置；D是保護裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以，裝置A中反應的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度。

（2）水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0 mL，測定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2標準溶液13.50 mL。因為碘遇淀粉變藍，所以滴定過程中可以使用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)反應過程發(fā)生的3個反應，可以得到關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2 I2~4S2O32-，所以n(O2)= n(S2O32-)=13.500.01000 mol/L=3..375mol，所以該水樣中的溶解氧量(DO)為10.80 mg·L－1。