下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去�；衔顰是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”。D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀。

（1）H的化學(xué)式為            。
（2）寫出I與Fe反應(yīng)生成G的離子方程式為                             。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                             。
（4）反應(yīng)②的離子方程式為                                            。
（1）NaClO
（2）2Fe3++ Fe="3" Fe2+
（3）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓

試題解析：（1）由題意可知，①為電解飽和食鹽水的實驗，A為NaCl，B為H2O，C為NaOH，D為Cl2,則H為NaClO。
（2）I為FeCl3，其和Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ Fe="3" Fe2+     
（3）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）反應(yīng)②是FeCl3和NaOH的反應(yīng)，其離子方程式為Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
(1)實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)＋CCl4(g) TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
其他
CCl4
－23
76
與TiCl4互溶
TiCl4
－25
136
遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
 
儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通N2�、谙缇凭珶簟、劾鋮s至室溫。正確的順序為________(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。
(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)
水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)
簡要工藝流程如下：

①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2產(chǎn)率降低，原因是__________________________________________
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是____________________(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化，則原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)
A．2∶7B．1∶7C．7∶1D．5∶14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來,濕法煉銅有了新進(jìn)展,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下:

回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)中可以用于上述流程中調(diào)節(jié)溶液pH的是　　　　(填序號)。
A．Cu；B．Cu2(OH)2CO3；C．H2SO4；D．Fe；E.CuO
(2)濾渣A的主要成分為　                    (寫化學(xué)式)。
(3)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:　                    。
(4)試劑a為　　　                             　。
(5)欲從溶液中獲得綠礬晶體,分離操作Ⅰ應(yīng)為　　　　(寫操作名稱)。
(6)生產(chǎn)過程中,除了試劑a、H2O可以循環(huán)使用外,還可循環(huán)使用的物質(zhì)有　　　　(寫化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)實驗探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實驗。
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應(yīng)：

（2）利用下列裝置，進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.
②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復(fù)使用）：___________。
③實驗結(jié)束時，應(yīng)首先__________（填序號）。
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對原子質(zhì)量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。推測該固體成分可能是（將化學(xué)式填人下表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是（  ）
A．①②B．②④C．②③D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：_____________、_____________。
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是_____________，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為_____________。
(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。稱取0.100 0 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用
0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO4·5H2O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各陽離子的濃度相同（不 考慮溶液中離子的變化），且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol，則此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為
A．5.6gB．11.2 gC．22.4gD．33.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)是               。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是                                       。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是                 （用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                  。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是      （填字母）。
 
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?br />
B
常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
一定溫度下氫氣能還原氧化鐵得到鐵
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無
C
鐵屬于過渡元素
鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑
Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
D
在空氣中鐵表面形成致密氧化膜
鐵不能與氧氣反應(yīng)
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?br />
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案