(12分)我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應：

C(s)＋O2(g)＝ CO2(g)  △H1＝－393.5 kJ·mol—1                  ①

C(s)＋CO2(g) ＝2CO(g)  △H2＝＋172.5 kJ·mol—1                 ②

4CO(g)＋Fe3O4(s)＝ 4CO2(g)＋3Fe(s) △H3＝－13.7 kJ·mol—1      ③

請回答下列問題：

⑴計算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝___________________。

⑵800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向_______（填“正”或“逆”）方向進行。

⑶某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。

提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋      8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

①計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出必要的解題步驟）

②計算氧化物FemOn的化學式（m、n為正整數(shù)）（請寫出必要的解題步驟）

 

（12分）

⑴－1118.3kJ·mol—1       (2分)

⑵正         (2分)

⑶①n(Fe)＝5n(KMnO4)＝5×0.025 L×2mol·L－1＝0.25mol         (2分)

m(Fe)＝0.25 mol×56 g·mol－1＝14g

ω(Fe)＝14 g÷25 g×100%=56%                    (2分)

②反應的銅的物質(zhì)的量n(Cu)＝(10 g－3.6 g)÷64 g·mol－1＝0.1 mol

n(Fe3＋)＝0.2 mol

解得：n(Fe2＋)＝0.05mol               (2分)

該氧化物的化學式可表示為：Fe5O7或FeO·2Fe2O3       (2分)

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應：

C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol—1                  ①

C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g)  △H2＝＋172.5kJ·mol—1                 ②

4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s)  △H3＝－13.7 kJ·mol—1       ③

請回答下列問題：

⑴計算3Fe(s)＋2O2(g) ＝Fe3O4(s)的△H＝___________________。

⑵800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向_______（填“正”或“逆”）方向進行。

⑶某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。

提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋     8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

①計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出必要的解題步驟）

②計算氧化物FemOn的化學式（m、n為正整數(shù)）（請寫出必要的解題步驟）

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省阜寧高中、大豐高中、栟茶高中高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

(12分)我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應：
C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝－393.5 kJ·mol—1                  ①
C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol—1                 ②
4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s) △H3＝－13.7 kJ·mol—1      ③
請回答下列問題：
⑴計算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝___________________。
⑵800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向_______（填“正”或“逆”）方向進行。
⑶某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋      8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
①計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出必要的解題步驟）
②計算氧化物FemOn的化學式（m、n為正整數(shù)）（請寫出必要的解題步驟）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省、大豐高中、栟茶高中高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

(12分)我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應：

C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g)  △H1＝－393.5 kJ·mol—1                   ①

C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g)  △H2＝＋172.5 kJ·mol—1                  ②

4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s)  △H3＝－13.7 kJ·mol—1       ③

請回答下列問題：

⑴計算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝___________________。

⑵800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向_______（填“正”或“逆”）方向進行。

⑶某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。

提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋      8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

①計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出必要的解題步驟）

②計算氧化物FemOn的化學式（m、n為正整數(shù)）（請寫出必要的解題步驟）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

(12分)我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應：

C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g)  △H1＝－393.5 kJ·mol—1                   ①

C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g)  △H2＝＋172.5 kJ·mol—1                  ②

4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s)  △H3＝－13.7 kJ·mol—1       ③

請回答下列問題：

⑴計算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝___________________。

⑵800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向_______（填“正”或“逆”）方向進行。

⑶某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。

提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋      8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

①計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出必要的解題步驟）

②計算氧化物FemOn的化學式（m、n為正整數(shù)）（請寫出必要的解題步驟）

 

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