【題目】下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是（ ）

A. SiO2和H2O B. SO2和Na2O2 C. NaCl和HCl D. AlCl3和KCl

【答案】A

【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，則A、二氧化硅和水中均含有共價鍵，A正確；B、二氧化硫中含有共價鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B正確；C、氯化鈉含有離子鍵，氯化氫含有共價鍵，C錯誤；D、氯化鋁含有共價鍵，氯化鉀含有離子鍵，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（ ）

A. 干燥Cl2 B. 稀釋濃硫酸 C. 制取蒸餾水 D. 稱量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為（）

①加人少量氯水 ②加人少量KMnO4溶液 ③加人少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向300mL 2.0mol·L－1鹽酸中加入幾小塊大理石，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如右圖所示(氣體體積均在標準狀況下測定)試回答下列問題:

(1)若以反應中消耗的HCl表示反應速率，設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速度為v3，則v1v2v3從大到小的順序為 ，其中造成v1和v2大小關系的主要原因是

(2)為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是 (填編號)

A．蒸餾水 B．Na2CO3 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸

(3)若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率v(HCl)= ______mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學在實驗室里對Fe3+與I﹣的反應進行探究，實現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉化．

（1）甲同學首先進行了如下實驗：

編號

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

先向2mL0.1molL﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

___________________

___________________

Ⅱ

先向2mL0.1molL﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1molL﹣1KI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1molL﹣1KI溶液后，血紅色無明顯變化

實驗Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為 ， ．

（2）實驗II的現(xiàn)象與預測不同，為探究可能的原因，甲同學又進行了如下實驗，

操作及現(xiàn)象如下：

編號

操作

現(xiàn)象

Ⅲ

向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL

0.1molL﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據(jù)實驗Ⅲ，該同學認為Fe3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應．請結合實驗現(xiàn)象說明得出該結論的理由： ．

（3）乙同學認為，還需要進一步設計實驗才可證明根據(jù)實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結論．

請補全下表中的實驗方案：

編號

操作

預期現(xiàn)象及結論

Ⅳ

向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1molL﹣1

FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，

試管①中滴加 ，

試管②中滴加 ．

預期現(xiàn)象① ，

② ．

結論 ．

（4）上述實驗結果表明，F(xiàn)e3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應．進一步查閱資料知，參加反應的Fe3+和I﹣物質的量相同．該小組同學結合上述實驗結論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認為Fe3+與I﹣反應的離子方程式應寫為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A.B.C.D.E.F之間存在如圖的轉化關系（部分物質及反應條件已略去），A.是一種氣體肥料，D中含有人體中含量最高的金屬元素。

（1）請寫出相關的化學式及化學方程式：

A D

C→B 　　　　　　　　　　　　　　　　

E→F　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）圖示轉化關系中未涉及到的基本反應類型是　　　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生做完實驗后，采用以下方法分別清洗所用儀器，其中清洗方法不合理的是（ ）

A. 用酒精清洗做過碘升華的燒杯

B. 用水清洗做過銀鏡反應的試管

C. 用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管

D. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。

Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

(1)Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應如下，配平并填寫空缺：

FeOCr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

(2)固體A中主要含有 (填寫化學式)。

(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中調節(jié)溶液pH＜5時，其目的是 。

(4)Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)

物質

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

(g/100g水)

0℃

28[來

35.7

4.7

163

40℃

40.1

36.4

26.3

215

80℃

51.3

38

73

376

①該反應能發(fā)生的理由是 。

②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、 、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。

(5)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量________(填寫試劑名稱)、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為______ (用含m、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑

B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH﹣=H2O

C．鐵與硫酸鐵反應：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：Ag++Cl﹣=AgCl↓

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