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用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(設一滴為0.05mL)。則①和②中[H+]之比的值是（ ）。
A．10B．50C．5×103 D．104
D
多滴一滴硫酸c(H+)=(0.01×2×0.05×10-3)mol÷0.1L=1×10-5mol/L，則少滴一滴c（OH-）=1×10-5mol/L，c(H+)=1×10-9mol/L；故差為104倍
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_                           ；
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有______(填寫字母)，操作時應先點燃________處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是__________________   ___________________。
(4)D裝置的作用是                                                        。
(5)實驗中測得氮氣的體積為V mL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有_                    __。
A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量
C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋[滴定時，1 mol（CH2）6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取樣品1．500 g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25．00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______．
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成_____________________色．
（2）滴定結果如下表所示：
滴定次數
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25．00
1．02
21．03
2
25．00
2．00
21．99
3
25．00
0．20
20．20
若NaOH標準溶液的濃度為0．101 0 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是
A．裝置①測定化學反應速率B．裝置②制取并吸收HCl
C．裝置③量取8.5mL的稀硫酸D．裝置④模擬鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數。可供選用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6 mol·l-1 NaOH溶液。
            
請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。正確的操作順序是                  
（2）A中可選用的溶液是          
（3）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為                            
（4）若實驗中測得樣品的質量為W g ，氫氣的體積為aL （標準狀況），則樣品中Al的質量分數為              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容、充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成______色。
(2)滴定結果如下表所示：
滴定次數
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol·L－1，則該樣品中氮的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室里常用Na2O2與H2O反應快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。

(1)關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是_________________。
(2)寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況：_____________。
(3)B裝置中盛放的試劑是__________________，其作用是____________。
(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正確的是（   ）
A．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5 H2O），溶于500mL水配成溶液
B．稱取12.0g膽礬（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液
C．稱取1.0g CuSO4，配成500mL溶液
D．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）甲、乙同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：
 
實驗結束，甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行了討論。
【觀察與討論1】甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應表示懷疑。但乙同學認為，甲同學實驗時向氫氧化鈣溶液中應先滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到（1）        時，就可以說明兩種物質能發(fā)生反應。
【觀察與討論2】當乙同學沿廢液缸內壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀。經過討論確定，甲、乙同學試管中廢液含有的溶質分別是（2）           （3）           （均寫化學式），才會出現(xiàn)上述現(xiàn)象。
為了科學處理試驗后的廢液，甲、乙同學決定對廢液缸中最終廢液溶質的成分進行探究。
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】甲同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種物質
乙同學猜想：廢液中含有NaCl、Na2CO3兩種物質
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證自己的猜想分別同時進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。
得出結論：甲猜想不成立，則 乙猜想成立。
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
得出結論：乙猜想成立，則甲猜想不成立。
【反思與評價】（4）請對甲同學由實驗現(xiàn)象得出的結論給予評價             。
【表達與交流】（5）甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分。你認為處理該廢液的方法是                                                                    。

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