某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：
起始量
甲
乙
丙
H2 （mol）
1
2
2
CO2（mol）
1
1
2
下列判斷不正確的是
Ａ.反應(yīng)開始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
Ｂ.平衡時(shí)，甲和丙中CＯ2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％
C. 平衡時(shí), 乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D. 平衡時(shí), 丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1
C
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，甲中物質(zhì)的濃度最小，反應(yīng)速率最慢，丙中濃度最大，反應(yīng)速率最快，A正確。反應(yīng)前后體積不變，所以甲和丙的平衡是等效的。設(shè)轉(zhuǎn)化率設(shè)x，則根據(jù)甲可知，解得x＝0.6，即轉(zhuǎn)化率是60％，B正確。乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上最大氫氣濃度，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率，但氫氣轉(zhuǎn)化率降低，C不正確。平衡時(shí)丙中氫氣是2mol－2mol×0.6＝0.8mol，所以濃度是0.08mol/L，D正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是：
A．2NO2N2O4 (正反應(yīng)放熱)
B．NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2(正反應(yīng)吸熱)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反應(yīng)放熱)
D．3O2 2O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)△H，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，（正）減�。虎蹓簭�(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，（正）、（逆）不變；④增大B的濃度，（正）（逆）；⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．③C．④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在800℃時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O（g）的初始濃度為0.01mol·L-1時(shí)，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時(shí)再加入0.02mol·L-1的H2O（g），重新達(dá)到平衡時(shí)，H2平衡濃度為 
A．0.0025 mol·L-1B．0.0075 mol·L-1C．0.010 mol·L-1D．0.015 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.1mol·L-1的醋酸加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是(    )
A．溶液中c(H+)和c(OH－)都減小B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸的電離平衡向左移動(dòng)D．溶液中c(OH－)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)   mC(g)+2D(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，回答下列問(wèn)題：
（1）m值為                 ；
（2）B的轉(zhuǎn)化率為                      ；
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為                         ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH= —196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH= —113．0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol-1
一定條件下，將1 mol  NO2與2 mol  SO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol  NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1．3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是
 
A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2 mol A和1 mol B充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）xC(g)達(dá)到平衡，測(cè)得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為c%，則x的值可能為
A．2B．3C．4D．5

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