【題目】以下各組溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是

A. 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B. 200 mL 1 mol/L MgCl2溶液

C. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 2 mol/L KCl溶液

【答案】C

【解析】

根據(jù)氯化鈉的化學(xué)式NaCl結(jié)合其電離方程式可知300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,同樣分析可知選項AD中溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度分別是(mol/L3、2、1、2,故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度為1g/ml),所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是(   )

A.

B. ω

C. ω

D. c=1000Vρ/17V+22400

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用,下列說法正確的是(

A.將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏,能使其永遠(yuǎn)不會腐敗變質(zhì)

B.在化學(xué)工業(yè)中,選用催化劑一定能提高經(jīng)濟效益

C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大

D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉,能顯著延長茶葉的儲存時間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含NaClNa2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:

請回答下列問題:

(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式

試劑X ______________ 沉淀A______________ 沉淀B________________。

(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________。

(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題:

I.配平下面的氧化還原方程式:_______

___ Na2SO3____ KIO3____ H2SO4 =____ Na2SO4____ K2SO4____ I2____ H2O

IIKClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為

()。

1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)_______________。

2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48L Cl2,則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為_______g,被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為________mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol

3ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)Cl2________倍。(提示:ClO2Cl2消毒時氯元素都被還原為最低價

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個裝置, 下列說法中正確的是(  )

A. 兩個裝置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作負(fù)極

B. 碘元素在裝置①中被氧化,在裝置②中被還原

C. ①中MnO2的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e===Mn2++4OH

D. 反應(yīng)①、②中生成等量的I2時導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1∶6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是

A. 加入適量鹽酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加熱 D. 配成溶液后通入CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開,寫成兩個“半反應(yīng)式”,一個是“氧化反應(yīng)式”,一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Cu-2e===Cu2+,還原反應(yīng)式:2Fe3++2e===2Fe2+。據(jù)此,回答下列問題:

(1)將反應(yīng)3Cu+8H+2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個“半反應(yīng)式”,還原反應(yīng)式:______________________________。

(2)此原理可用于電化學(xué)。鋅錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活,電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。該電池的正極反應(yīng)式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】假設(shè)x是第IIB族中元素的原子序數(shù),那么原子序數(shù)為x+1的元素在

A. IB族 B. IIIA族 C. IIIB族 D. IA族

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