【題目】銅是生活中常見的金屬,銅及其化合物在不同環(huán)境中能呈現(xiàn)出不同的顏色:

回答下列問題:

1Cu基態(tài)核外電子排布式為___;科學家通過X射線測得Cu(H2O)4SO4·H2O結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖:

圖中虛線表示的作用力為___。

2)已知Cu+(SCN)2Cu+(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有的π鍵數(shù)目為___,寫出2個與SCN-互為等電子體的分子的化學式___。

3)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,其原因是___,反應的化學方程式為___。

4)在Cu(H2O)4SO4·H2O晶體中,[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團是___,其中心原子的雜化軌道類型___

5)已知Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅原子的配位數(shù)為___,又知晶胞邊長為3.61×10-8cm,則Cu的密度為___ (保留三位有效數(shù)字)

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 配位鍵、氫鍵 4NA CO2、CS2(其他答案正確即可) 過氧化氫為氧化劑,氨與銅離子形成配離子,兩者相互促進使反應進行 Cu + H2O2 + 4NH3·H2O = Cu(NH3)4(OH)2+4H2O SO42 sp3 12 9.04g·cm3

【解析】

Cu29號元素,寫出基態(tài)核外電子排布式;Cu2+H2OO之間是配位鍵,O提供孤對電子,H···O之間是分子間氫鍵。

⑵根據(jù)(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡CSSC≡N計算π鍵數(shù)目;根據(jù)價電子數(shù)S = O =N分析,書寫與SCN互為等電子體的分子的化學式。

⑶金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,說明兩者能相互促進,其中過氧化氫為氧化劑,氨與銅離子形成配離子,兩者相互促進使反應進行,再書寫方程式。

⑷計算硫酸根的價層電子對數(shù),得出中心原子的雜化軌道類型和結(jié)構(gòu)。

⑸已知Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Cu是面心立方,計算晶胞中Cu的個數(shù)和根據(jù)公式計算Cu的密度。

Cu29號元素,其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;科學家通過X射線測得Cu(H2O)4SO4·H2O結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖:Cu2+H2OO之間是配位鍵,O提供孤對電子,H···O之間是分子間氫鍵;故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;配位鍵、氫鍵。

(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡CSSC≡N,因此1mol(SCN)2分子中含有的π鍵數(shù)目為4NA,根據(jù)價電子數(shù)S = O =N分析,與SCN互為等電子體的分子的化學式CO2、CS2;故答案為:4NACO2、CS2(其他答案正確即可)。

⑶金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,說明兩者能相互促進,其中過氧化氫為氧化劑,氨與銅離子形成配離子,兩者相互促進使反應進行,方程式可表示為Cu + H2O2 + 4NH3·H2O = Cu(NH3)4(OH)2+4H2O;故答案為:過氧化氫為氧化劑,氨與銅離子形成配離子,兩者相互促進使反應進行;Cu + H2O2 + 4NH3·H2O = Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

⑷在Cu(H2O)4SO4·H2O晶體中,[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),S與四個O形成4個共價鍵,孤對電子數(shù)=,因此價層電子對數(shù)為4對,中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化,呈正四面體結(jié)構(gòu);故答案為:SO42;sp3

⑸已知Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Cu是面心立方,因此銅原子的配位數(shù)為12,又知晶胞邊長為3.61×10-8cm,晶胞中Cu的個數(shù)為,則Cu的密度為 ;故答案為:12;9.04g·cm3

練習冊系列答案
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A.b為電池的正極,發(fā)生還原反應

B.電流從b極經(jīng)導線、小燈泡流向a

C.當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時,a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NA

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(1)(Nd)60號元素,在元素周期表中位于第____周期;基態(tài)Fe2外圍電子的軌道表達式為_____________

(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如圖所示。

①該分子中Al原子采取______雜化。

Al2Cl6與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4][Al(OH)4]中存在的化學鍵有____(填標號)。

A.離子鍵  B.極性共價鍵  C.金屬鍵  D.非極性共價鍵  E.氫鍵

(3)FeO是離子晶體,其晶格能可通過如下的BornHaber循環(huán)計算得到。

基態(tài)Fe原子的第一電離能為___kJ·mol-1,FeO的晶格能為___kJ·mol-1。

(4)因材料中含有大量的釹和鐵,容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點,可通過電鍍鎳(Ni)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳[Ni(CO)4],其為無色易揮發(fā)劇毒液體,熔點為-25 ℃,沸點為43 ℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機溶劑,四羰基鎳的晶體類型是_______,寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學式為_____、_____(各寫一種)。

(5)已知立方BN晶體硬度很大,其原因是________;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為_____g·cm-3(列式即可,用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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A. Mc(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

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(3)操作1要經(jīng)過________、過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到產(chǎn)品。

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Ⅰ.稱取待測樣品10.00 g,加水溶解配成 250 mL溶液A待用。

Ⅱ.10 .00 mL溶液A,加入三乙醇胺溶液,加入少許氨水調(diào)節(jié)pH7~8,再用0.02 mol·L-1 EDTA(H2Y2-)與之充分反應,共用去EDTA溶液84.00 mL。

Ⅲ.25.00 mL溶液A,加入三乙醇胺溶液,再加入0.125 mol·L-1 NaOH溶液調(diào)節(jié)pH12~13,用0.02 mol·L-1 EDTA與之充分反應,共用去EDTA溶液10.00 mL。

已知:

Mg2+pH=9.1時開始沉淀,pH=12.1時沉淀完全;Ca2+pH=13.1時還未沉淀。

Mg2++H2Y2-=MgH2Y、Ca2++H2Y2-=CaH2Y。

在三乙醇胺的作用下其他雜質(zhì)不與EDTA反應。

計算樣品中MgSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)__________(寫出計算過程)。

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