Question

（1）少量飽和氯化鐵溶液分別滴加到如圖所示的三種物質(zhì)中得到三種分散系①、②、③．試將①、②、③填入如圖方框中：

（2）在飽和氯化鐵溶液中加入鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由棕黃色變淺綠色．用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

2Fe³⁺+Fe=3 Fe²⁺

．
（3）在Fe（OH）₃膠體中，逐滴加入稀鹽酸溶液．出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，其原因是

HCl是電解質(zhì)，能引起膠體聚沉

，隨后沉淀溶解，離子方程式為

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

．
（4）在Fe（OH）₃膠體中，逐滴加入HI稀溶液．出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為

2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+12H₂O

．
（5）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，并產(chǎn)生無色氣體．用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃+3 Ca²⁺+3CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)分散系的本質(zhì)是微粒直徑大小分析；
（2）氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（3）電解質(zhì)溶液能引起膠體的聚沉，氫氧化鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（4）氫氧化鐵和碘化氫反應(yīng)生成的鐵離子和碘離子后悔發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出離子方程式；
（5）碳酸鈣和氯化鐵水解生成的鹽酸反應(yīng)，促進(jìn)水解正向進(jìn)行生成氫氧化鐵膠體和二氧化碳；

解答：解：（1）分散系依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小進(jìn)行分類，微粒直徑在＜1nm的分散系為溶液，微粒直徑在＞100nm的分散系為濁液，微粒直徑在1nm--100nm的分散系為膠體；
故答案為：①、③、②；
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由棕黃色變淺綠色，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3 Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3 Fe²⁺；
（3）電解質(zhì)溶液能引起膠體的聚沉，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，氫氧化鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨后沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：HCl是電解質(zhì)，F(xiàn)e（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（4）在Fe（OH）₃膠體中，逐滴加入HI稀溶液．出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，是因?yàn)闅溲趸�鐵膠體發(fā)生聚沉，生成的氫氧化鐵沉淀和碘化氫反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵鹽，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2 I^-=2 Fe²⁺+I₂+12H₂O；
故答案為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2 I^-=2 Fe²⁺+I₂+12H₂O；
（5）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，并產(chǎn)生無色氣體，是因?yàn)樘妓徕}和氯化鐵水解生成的鹽酸反應(yīng)，促進(jìn)水解正向進(jìn)行生成氫氧化鐵膠體和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃+3 Ca²⁺+3CO₂↑；
故答案為：2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃+3 Ca²⁺+3CO₂↑．

點(diǎn)評：本題考查了分散系實(shí)質(zhì)，膠體聚沉的條件分析判斷，氧化還原反應(yīng)分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．