【題目】實驗式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是 ( )
A.1-戊烯和2-甲基丙烯
B.甲醛和甲酸甲酯
C.1-丁醇與甲醚
D.丙酸和甲酸乙酯
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分析生產(chǎn)生活中的下列過程,不涉及氧化還原反應的是( )
A.煤液化制得清潔能源 B.人工固氮
C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D.從海水中提取氯化鎂
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2013年12月17日,中國國土資源部召開新聞發(fā)布會,宣布在廣東沿海珠江口盆地東部海域首次鉆獲高純度可燃冰?扇急闹饕煞质羌淄,甲烷既是清潔的燃料,也是重要的化工原料。
(1)甲烷和二氧化碳重整制合成氣,對于溫室氣體的治理具有重大意義。
已知:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3 kJ·mol-1
CH4(g)C(s)+ 2H2(g) ΔH=+75 kJ·mol-1
①反應2CO(g)C(s)+CO2(g)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。
②合成甲醇的主要反應是:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8 kJ·mol-1,T ℃下此反應的平衡常數(shù)為160。某時刻測得各組分的濃度如下:
比較此時正、逆反應速率的大小:v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。生產(chǎn)過程中,合成氣要進行循環(huán),其目的是 。
③在一恒容密閉容器中,要提高反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 。
a.升溫
b.加入催化劑
c.增加CO的濃度
d.加入H2
e.加入惰性氣體
f.分離出甲醇
(2)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
①B極為電池 極,電極反應式為 。
②若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液,當兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗甲烷的體積為 (標況下)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組對NO與Na2O2的反應進行了探究。通過查閱資料可知:①NO不與堿反應;②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外,其它都易溶于水;③2NaNO32NaNO2+O2↑,NaNO2熱穩(wěn)定性很高。
【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經(jīng)討論設計了如下圖所示實驗:
(1)裝置B的作用是 ;
(2)在分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解,其目的是 ;
(3)實驗觀察到C中固體顏色變白,E中氣體先變紅棕色,最終又變無色。E中總反應的化學方程式是 。
【實驗探究Ⅱ】 該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。
(4)提出假設:
假設1. 白色固體只有NaNO3;
假設2. 白色固體只有_________________;
假設3. 白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。
(5)實驗驗證:
①根據(jù)查閱的資料,要證明假設1是否成立,需要用到的試劑為____________________;
②為證明是假設2還是假設3成立,稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中(坩堝質(zhì)量為a g),用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變,若假設3成立,則冷卻后稱得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是 。(用含字母的不等式表示)
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【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如下實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取無水氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。
請回答:
【制備無水氯化鋁】
(1)步驟Ⅰ進行的實驗操作所需要的玻璃儀器是 ;
(2)步驟Ⅱ生成固體C的離子方程式是 ;
(3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少,可采取的改進措施是 ;
(4)由AlCl3溶液制備無水AlCl3的實驗過程如下:
①由AlCl3溶液制備氯化鋁晶體(AlCl36H2O)涉及的操作為: 、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌;
②將AlCl36H2O溶于濃硫酸進行蒸餾,可以得到一定量的無水AlCl3,此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的 (填字母)。
a.氧化性 b.吸水性 c.難揮發(fā)性 d.脫水性
【制備膽礬晶體】
(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設計以下三種途徑,你認為的最佳途徑為 。(填序號)
【測定FeSO47H2O含量】
(6)稱取制得的綠礬樣品10.0 g,溶于適量的稀硫酸中,配成100 mL溶液,準確量取25.00 mL該液體于錐形瓶中,再用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定。用同樣的方法滴定3次,平均消耗15.00 mL標準液,則樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。(已知Mr(FeSO4·7H2O)=278)
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【題目】工業(yè)上,向500~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。
回答下列問題:
(1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應的化學方程式為 ,裝置B中加入的試劑是 。
(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理,存在的問題是 。
(3)若操作不當,制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ,檢驗FeCl3常用的試劑是 。
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【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:
(1)B中含有的官能團名稱為___________。
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
(3)①、④的反應類型分別為__________反應、__________反應。
(4)寫出反應②和④的化學方程式:
②________________________________________________________________;
④________________________________________________________________。
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【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)反應②達平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 。
A.加入CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強 D.移出H2O E.使用催化劑
(3)以下說法能說明反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有____。
A.H2和CO2的濃度之比為3:1
B.單位時間內(nèi)斷裂3個H-H同時斷裂1個C=O
C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變
D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變
(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。
①該反應△H_____0(填“>”、“<”或“=”),550℃時,平衡后若充入惰性氣體,平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移動”)
②650℃時,反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為__________________(保留2位有效數(shù)字)。
③T時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=_________P總。
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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下:
①檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
②關(guān)閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時,把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中,當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量。
(1)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外,發(fā)生的另一個反應的離子方程式為_________。
(2) 實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為_________。
(3) 裝置丙中導管口水封的目的是__________________。
(4) 為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產(chǎn)品,下列方法中最適合的是_____ 。
A.先用鹽酸洗,后用冷水洗 B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗 D.先用乙醇洗滌,后用乙醚洗
(5)已知其它反應物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物,Mr[Cr(CH3COO)2]2·2H2O =376g/mol)。
(6)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的空氣,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為_________才能使鉻的離子沉淀完全。
【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31, ≈4,lg2≈0.3】
(7) 一定條件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體,請設計實驗檢驗這兩種氣體的存在。
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