Question

【題目】有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。目前，全世界消費(fèi)量排在前五位為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。

（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于___晶體；基態(tài)Ni原子的價(jià)電子電子排布式為____。

（2）銅原子的電子占有____種能量不同的原子軌道。

（3）配合物分子內(nèi)（如圖）的作用力有_____（填編號）。

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

（4）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子中C原子為SP2雜化的有____（填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_____形。

（5）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為______。

（6）鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)____（填大于，小于或等于）對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)。

Answer 1

【答案】分子 3d84s2 7 ACE ①③④ 平面三角 LaNi5 小于

【解析】

（1）熔沸點(diǎn)低的晶胞為分子晶體；Ni核電荷數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理寫出價(jià)電子排布式；

（2）寫出Cu基態(tài)原子的電子排布式，找出有多少種能級，每個(gè)能級就是能量不同的原子軌道；

（3）觀察題目給出的結(jié)構(gòu)式分析作用力，虛線一般為氫鍵；

（4）碳原子采取sp2雜化的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為平面型；采取sp3雜化的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為四面體；采取sp雜化的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為直線型；

（5）根據(jù)均攤法求算晶胞中微粒個(gè)數(shù)：頂點(diǎn)占1/8，面占1/2，棱占1/4；

（6）分子內(nèi)氫鍵降低物質(zhì)熔沸點(diǎn)，分子間氫鍵增大物質(zhì)熔沸點(diǎn)。

（1）因?yàn)?/span>Ni(CO)4常溫時(shí)為液態(tài)，易溶于CCl4，所以固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶

體，基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，價(jià)電子電子排布式為3d84s2；答案：分子；3d84s2；

（2）Cu基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級能量不同，故有7種能量不同的原子軌道；答案：7；

（3）由結(jié)構(gòu)式知該配合物含氫鍵、配位鍵、共價(jià)鍵；答案：ACE；

（4）碳原子采取sp2雜化的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為平面型；采取sp3雜化的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為四面體；采取sp雜化的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為直線型，則采取sp2雜化的有①③④，HCHO中C原子為sp2雜化，且C原子無孤電子對，則分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；答案：①③④；平面三角；

（5）根據(jù)晶胞中微粒個(gè)數(shù)求算方法：頂點(diǎn)占1/8，面占1/2，棱占1/4，則鑭（La）和鎳（Ni）個(gè)數(shù)分別為8x1/8=1、8x1/2+1=5，該晶體的化學(xué)式為LaNi5；答案：LaNi5；

（6）由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵降低物質(zhì)熔沸點(diǎn)，分子間氫鍵增大物質(zhì)熔沸點(diǎn)，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低；答案：小于。