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【題目】實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質是( )
A.Zn
B.Fe
C.Al
D.HCl

【答案】B
【解析】解：配制溶液不能引入新雜質，防止其被氧化，常加入鐵粉，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故B符合題意。

故答案為：B

本題抓住“氯化亞鐵溶液”說明溶液中含有Fe2＋；“防止其被氧化”就是防止它被氧化成Fe3＋，還要遵循除雜不引入雜質這一原則。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列括號內為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據有關數據回答下列問題：

(鹽酸　分子式：HCl　 相對分子量：36.5　 密度：1.2 g/mL　 HCl質量分數：36.5%)

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______________。

(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數目

D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.4 mol·L－1的稀鹽酸�？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。

①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；該儀器上標有以下五項中的______ (填字母)。

A．溫度　　B．濃度　　C．容量　 D．壓強　　E．刻度線

②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____）

b．量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中。（____）

(4)①假設該同學成功配制了0.4 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g氫氧化鈉的溶液，則該同學需取__________mL鹽酸。

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g 氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液，發(fā)現比①中所求體積偏小，則可能的原因是____________________________（填字母）。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

（1）檢驗濾液中的的方法是____________。

（2）試劑I的化學式為__________，加入試劑I后，①對應的實驗操作是____，①中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（3）試劑II的化學式為_________，②中加入試劑II的目的是______。

（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數①＞③＞④＞②

A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是

A. 中子數為17的硫原子: B. N2H4的結構式:

C. CO2的電子式: D. 聚丙烯的結構簡式:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反應A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，下列數據合理的是

A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L

C. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:

CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質的起始濃度/mol/L

物質的平衡濃度/mol/L

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.50

0

0.40

II

530

0.20

0.20

0.40

III

510

0

0

0.50

A. 達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4

B. 達平衡時，容器II中比容器I中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大

D. 達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

X中試劑

Y中試劑

A

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO

水

濃硫酸

C

用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

D

驗證電石與飽和食鹽水反應生成的氣體的性質并收集

CuSO4溶液

KMnO4溶液

A. A B. B C. C D. D

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