精英家教網(wǎng)某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化如圖所示.由此可知原溶液中(  )
A、不含SO42-B、含有的陰離子一定是OH-、AlO2-、SiO32-C、含有的陰離子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D、含有AlO2-與SiO32-的物質(zhì)的量之比為3:1
分析:依據(jù)圖象分析可知,開始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的OH-反應(yīng),則與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能共存:Mg2+、Al3+;然后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大,說(shuō)明是AlO2-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀,繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子,反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小,到不再改變,進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定是否存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中一定存在Na+離子,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答:解:由圖象可知,開始加入HCl時(shí)無(wú)沉淀生成,說(shuō)明加入的HCl與溶液中OH-的反應(yīng),則溶液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子:Mg2+、Al3+;之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大,說(shuō)明溶液中存在AlO2-、SiO32-,繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子,碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小,直至沉淀的物質(zhì)的量不再改變,進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中一定存在Na+離子,
A.根據(jù)分析可知,無(wú)法判斷溶液中是否存在硫酸根離子,故A錯(cuò)誤;
B.依據(jù)推斷可知原溶液中一定含有的陰離子是:OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)以上分析可知,元溶液中一定存在的陰離子是:OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-,故C正確;
D.設(shè)鹽酸的濃度為c,氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積,氯化氫的物質(zhì)的量為4c,根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O可知,鋁離子的物質(zhì)的量為
1
3
×4c;AlO2-、SiO32-生成氫氧化鋁、硅酸沉淀,總共消耗了2體積的鹽酸,其中偏鋁酸根離子生成氫氧化鋁沉淀消耗的鹽酸的體積為:
4c
3
c
=
4
3
體積,則硅酸消耗的鹽酸的體積為:2-
4
3
=
2
3
體積,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式SiO32-~2HCl,硅酸根離子的物質(zhì)的量為:
1
2
×
2
3
c=
1
3
c,所以原溶液中含有AlO2-與SiO32-的物質(zhì)的量之比為:
4
3
c:
1
3
c=4:1,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用,圖象分析判斷是解題關(guān)鍵,硅酸根離子、偏鋁酸根離子和酸反應(yīng)生成沉淀,氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸是解題關(guān)鍵,選項(xiàng)D為難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn),注意掌握求算方法.
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某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子.當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。

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回答下列問(wèn)題:(已知:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(1)原混合溶液中一定含有的離子是:
 

(2)AB段反應(yīng)的離子方程式是:
 
;
(3)發(fā)生AB段反應(yīng)的離子與發(fā)生BC段反應(yīng)的物質(zhì)兩者物質(zhì)的量之比為:
 

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(6分)某溶液中可能含有OH-,CO32-,AlO2-,SiO32-,SO42-,K+,Na+,F(xiàn)e3+,Mg2+,Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí),生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示:

回答下列問(wèn)題:(已知:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32-)

(1)原混合溶液中一定含有的離子是:___________________________________;

(2)AB段反應(yīng)的離子方程式是:____________________________________________;

(3)發(fā)生AB段反應(yīng)的離子與發(fā)生BC段反應(yīng)的物質(zhì)兩者物質(zhì)的量之比為:____________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖北省高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化的如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是(     )

A、原溶液一定含有Na2SO4

B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C、原溶液中一定含有的陰離子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-

D、原溶液中含有CO32- 與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1

 

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