【題目】(8分)糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是生命中重要的有機(jī)物質(zhì)。
(1)淀粉在硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng),檢驗(yàn)淀粉水解后生成葡萄糖所需的試劑為 。
(2)最近,在韓國(guó)出現(xiàn)中東呼吸綜合征疫情,防疫人員用84消毒液對(duì)地鐵進(jìn)行消毒,這是利用了蛋白質(zhì)的性質(zhì): (填序號(hào)):A.兩性,B.水解,C.變性,D.鹽析。
(3)某油脂A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。從酯的性質(zhì)看,油脂A在酸性條件下和堿性條
件下均能發(fā)生水解,水解的共同產(chǎn)物是 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(4)聚丙烯酸鈉、滌綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,反應(yīng)類(lèi)型是 ;
合成滌綸有兩種單體,其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,其核磁共振氫譜的峰面積比是 ;
【答案】(1)NaOH溶液、銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液,或其他合理答案); (2)c;(3);(4),加聚反應(yīng); 1:2(或2:1)。
【解析】
試題分析:(1)葡萄糖中含有醛基,淀粉中不含有,因此用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液;(2)84消毒液具有強(qiáng)氧化性,使蛋白質(zhì)變性,故選c正確;(3)在酸性條件下是C17H33COOH和甘油,在堿性條件下生成C17H33COONa和甘油,共有的物質(zhì)是甘油,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(4)聚丙烯酸鈉的鏈節(jié)都是碳原子,此反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)其單體為CH2=CH-COONa,滌綸鏈節(jié)上含有其他元素,發(fā)生縮聚反應(yīng)類(lèi)型,其單體為HOCH2-CH2OH和,能和NaHCO3反應(yīng)的含羧基,應(yīng)是,含有2種氫原子,個(gè)數(shù)分別為:2、4,峰面積比是原子個(gè)數(shù)比1:2或2:1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)
B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42–)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl。試回答以下問(wèn)題:
(1)CuCl制備過(guò)程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應(yīng)稱(chēng)取膽礬的質(zhì)量為____ ___g。
②某學(xué)生實(shí)際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L,原因可能是__ ___。
A.托盤(pán)天平的砝碼生銹 B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度
(2)寫(xiě)出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。
(3)在上述制取過(guò)程中,經(jīng)過(guò)濾得到CuCl沉淀,用無(wú)水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí),冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ; _。(回答兩點(diǎn))
(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì),最常用的避孕環(huán)含金屬銅,避孕過(guò)程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng):Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是____ __ ___。
A. 氧化產(chǎn)物是HO2
B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C. HO2的電離方程式是HO2H+ + O2-
D. 1mol Cu 參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
(1) 由②和④組成,造成溫室效應(yīng)的氣體的結(jié)構(gòu)式是________
(2) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式: 。
(3) ④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(填元素符號(hào)) 。
(4) ②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式) 。
(5)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示:
①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 。
②反應(yīng)II的離子方程式為 。
③加入飽和KOH溶液的目的是 。
(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為 ;__ __。(用文字表述)
(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,右圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線(xiàn),由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 ; 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下分別將4塊形狀相同,質(zhì)量為2.8 g的鐵塊同時(shí)投入到下列四種溶液中,鐵塊首先完全溶解的是 ( )
A.150 mL 1 mol/L鹽酸
B.20 mL 18.4 mol/L硫酸
C.50 mL 3 mol/L鹽酸
D.250 mL 2 mol/L硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳的化合物種類(lèi)較多,也大多具有廣泛的用途。
I. MnO2是H2O2分解的良好的催化劑,它也具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究MnO2的性質(zhì)。
(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是____________。
A.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
B.把MnO2固體加入到H2O2溶液中,觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C.Na2SO3溶液中,加入MnO2固體,再滴加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
D.FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液,再加入MnO2固體,觀察溶液是否變紅
(2)為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的對(duì)比實(shí)驗(yàn):在室溫下,取A、B、C三支試管,用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應(yīng),然后分別加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸。現(xiàn)象記錄如下:
①從以上實(shí)驗(yàn)中,我們可以得出的結(jié)論是_________________________________。
②寫(xiě)出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
Ⅱ,鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,可有效緩解能源危機(jī)。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖:
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為上表所示。
①步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為_(kāi)____________________。
②步驟二中需控制pH的范圍是 ___________ 。
③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是 _______________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰——銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法不正確的是
A.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
B.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2 ,Li為還原劑
C.放電時(shí),Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
D.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.糖類(lèi)化合物都具有相同的官能團(tuán)
B.糖類(lèi)是提供能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和氨基
D.酯類(lèi)在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)
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