下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1  mol·L-1的是


  1. A.
    將0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中
  2. B.
    將60 g質(zhì)量分數(shù)為10%的醋酸與940 g水混合
  3. C.
    將3.1 g氧化鈉溶于水并配成1 L溶液
  4. D.
    將14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

中學化學中常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O(未配平,反應條件略去).請回答下列問題:
(1)若a是鐵,b是稀硝酸(過量)且a可溶于c溶液中.則a與b反應的離子方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

(2)若c、d為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪去,寫出其褪色過程的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

(3)若c是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液顯弱堿性,若在標準狀況下收集c氣體進行噴泉實驗,實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
1
22.4
或0.045
1
22.4
或0.045
mol/L.
(4)當d為氯堿工業(yè)的主要原料,c是造成溫室效應的主要氣體之一,則上述反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、在標準狀況下1mol SO3的體積為22.4LB、將80g NaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC、22.4L O2中一定含有6.02×1023個氧分子D、在標準狀況時,20ml NH3和60ml O2所含的分子個數(shù)比為1:3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合:
(1)若c (HA)=c (NaOH)=0.lmol/L,測得混合后溶液的pH>7.
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是______
A.測得0.1mol/L HA的pH>l
B.測得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液與鹽酸,稀釋100倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應,產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是______
A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)     B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L       D.c( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______(填序號).
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7.
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等,則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為______.
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時,下列操作能引起所測HA濃度偏大的是______.
A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進行潤洗
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)
(3)若c(HA)=0.04mol/L,c(NaOH)═0.02mol/L.
①若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+)______c (CN-)(填“小于”、“等于”或“大于”),得出該結(jié)論的依據(jù)是______.
②若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是______.
③若HA為強酸,99℃時(Kw=10-12),將兩種溶液等體積混合后,溶液中由水電離出的H+濃度為______mol/L(假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2010-2011學年山東省淄博市臨淄中學高三(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合:
(1)若c (HA)=c (NaOH)=0.lmol/L,測得混合后溶液的pH>7.
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是______
A.測得0.1mol/L HA的pH>l
B.測得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液與鹽酸,稀釋100倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應,產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是______
A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)     B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L       D.c( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______(填序號).
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7.
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等,則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為______.
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時,下列操作能引起所測HA濃度偏大的是______.
A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進行潤洗
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)
(3)若c(HA)=0.04mol/L,c(NaOH)═0.02mol/L.
①若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+)______c (CN-)(填“小于”、“等于”或“大于”),得出該結(jié)論的依據(jù)是______.
②若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是______.
③若HA為強酸,99℃時(Kw=10-12),將兩種溶液等體積混合后,溶液中由水電離出的H+濃度為______mol/L(假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L-1的是


  1. A.
    將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
  2. B.
    將10 g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990 g水混合
  3. C.
    將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
  4. D.
    將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案