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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A.1mol H2O2完全分解產生O2時，轉移的電子數為2 NA

B.0. lmol 環(huán)氧乙烷（ ） 中含有的共價鍵數為0. 3 NA

C.常溫下，1L pH= l 的草酸 （ H2C2O4 ） 溶液中H+ 的數目為0. 1NA

D.1mol淀粉水解后產生的葡萄糖分子數目為NA

【答案】C

【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由-1價降至-2價，1molH2O2完全分解時轉移1mol電子，轉移電子數為NA，A錯誤；

B.1個環(huán)氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，1mol環(huán)氧乙烷中含7mol共價鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數為0.7NA，B錯誤；

C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L該溶液中含H+物質的量n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，含H+數為0.1NA，C正確；

D.淀粉水解的方程式為，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子數目為nNA，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科學家們研究的熱點問題。

（1）用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。

①尿素在高溫條件下與NO2反應轉化成無毒氣體，該反應的化學方程式為___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，當混合氣體中=1時，總氮還原率最高，隨著，比值增大，總氮還原率降低的主要原因是___。

②在一個體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和1molNH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g)NH2CONH2(s)+H2O(g) △H＜0并達到平衡，混合氣體中氨氣的體積分數隨時間的變化如圖所示。

則A點時v正(CO2)___(填“＞”“＜”或“=”)B點時v正(CO2)，原因是___。B點時，NH3的轉化率為___。

③下列有關反應2NH3(g)+CO2(g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)的說法正確的是___。

A.分離出少量的尿素，NH3的轉化率將增大

B.反應達到平衡時，降低反應體系的溫度，CO2的濃度減小

C.NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率

D.加入有效的催化劑能夠提高尿素的產率

（2）已知O3氧化氮氧化物的主要反應的熱化學方程式如下：

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=akJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=bkJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H3=ckJ·mol-1

則反應4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=___(用含a、b、c的代數式表示)kJ·mol-1。

（3）氮氧化物也可用堿液吸收。若NO和NO2的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為___；已知常溫下Ka(HNO2)=5×10-4，則反應HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數K=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度0.30mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）

A.x+y<z

B.平衡向正反應方向移動

C.A的轉化率降低

D.C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第一電離能是指處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子，生成+1價氣態(tài)陽離子所需要的能量。如圖是部分元素的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。

請回答下列問題：

（1）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間1~6號元素用短線連接起來，構成完整的圖象___。

（2）根據圖分析可知，同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律是___。

（3）圖中5號元素在元素周期表中的位置是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳在錳系產品中具有重要地位，由軟錳礦(MnO2) 和硫鐵礦(FeS2)制備流程如下:

(1)從“除質2”后的溶液中得到MnSO4的操作為______、降溫結晶、過濾和干燥。

(2)下圖是在一定條件下，不同濃度的硫酸對各元素浸出率的影響，由此得出的相關結論是:

①__________；②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有______和_______。

(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。

①H2SO5 中S的化合價為+6，其中過氧鍵的數目為______，加入其目的是_________。

②寫出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________。

(4)工業(yè)除質劑為MnF2，發(fā)生反應為(已知，該溫度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

反應I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+

反應II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

若濾液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此時是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式計算)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素 Y 的原 子序數是 Z 的最外層電子數的 2 倍。下列敘述不正確的是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性 Y> Z

B.Y單質的熔點高于X 單質

C.X、W、Z 能形成具有強氧化性的 XZW

D.YZ4分子中 Y 和 Z 都 滿足8 電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“異丙苯氧化法”生產丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）中含有的官能團為__。

（2）CH2=CH－CH3加聚產物的結構簡式是___。

（3）鍵線式表示的分子式__；

（4）有機物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系統(tǒng)命名法名稱應為___。

（5）在下列有機物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，屬于飽和烴的是__，互為同系物的是__，互為同分異構體的是__。（填寫序號）

（6）的系統(tǒng)命名法名稱是 ___；

（7）3，4，4—三甲基—1—戊炔的結構簡式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大，A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見含氧化合物(都含兩種元素)；若往D單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是(　　)

A.C的兩種含氧化合物中陰、陽離子個數比都為1∶2

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>D

C.B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物

D.電負性：D>B>A>C

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