【題目】1mol有機物X最多能與1 mol HCl發(fā)生加成反應得到Y，1 mol Y能與4 mol Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應得到Z。已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒有氫原子，則X的結構簡式可能是（ ）

A.B.CH≡CH

C.D.CH≡CCH3

【答案】A

【解析】

1mol有機物X最多能與1molHCl發(fā)生加成反應得到Y，則X中含1mol碳碳雙鍵，且1mol Y能與4mol Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應得到Z，已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒有氫原子，則Y最多發(fā)生四氯取代，與HCl加成引入1個H，則X中只有3個H，以此來解答。

由上述分析可知，1molX中含1mol雙鍵、3mol氫原子，

A．1molCH2=CHCl含1mol雙鍵，3mol氫原子，故A符合題意；

B．CH≡CH含三鍵，與HCl以1：2加成，故B不符合題意；

C．1molCH2=CH2中含4mol氫原子，故C不符合題意；

D．丙炔含三鍵、且1mol分子中含4mol氫原子，故D不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】以工業(yè)級氧化鋅(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)為原料制備氧化鋅的流程如下：

其中“氧化”加入KMnO4是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有關說法錯誤的是

A. 浸出時通過粉碎氧化鋅提高了浸出率

B. “氧化”生成的固體是MnO2和Fe(OH)3

C. “置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等

D. “煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角

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【題目】由化合物A制備可降解環(huán)保塑料PHB和一種醫(yī)藥合成中間體J的合成路線如圖：

已知：

ⅰ.+R3—COOH（—R1、—R2、—R3均為烴基）

ⅱ.+2RBr+2HBr

回答下列問題：

（1）C→PHB的反應類型是__________________。

（2）B中官能團的名稱是__________________。

（3）A的結構簡式是__________________。

（4）D→E的反應方程式是_____________________________。

（5）E+G→H的反應方程式是____________________________。

（6）X是J的同分異構體，滿足下列條件的有_種（不考慮順反異構）。

①鏈狀結構；

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。

其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6:1:1的結構簡式是_________。

（7）已知：2CH3CHO。

以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成C，寫出合成路線__________。

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【題目】在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當反應進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，則2min時密閉容器中SO3的物質的量為（ ）

A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol

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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3) NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成 σ 鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。

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【題目】已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1。請回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________；

(2)B的分子式分別是 ___________；C分子的立體結構呈_________ 形，該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應的化學方程式為_____________________________

(4) 若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是 __________。

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【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質是__，分子間可形成氫鍵的物質是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：

A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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【題目】A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖甲所示：

(1)寫出B的結構簡式________；A中官能團的名稱為________。

(2)驗證有機物乙酸中含有所用的試劑是_______，實驗現(xiàn)象是_______。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

反應①______________；

反應④______________。

(4)實驗室利用反應③制取C，常用上圖乙裝置：

①a試管中主要反應的化學方程式為_________。反應類型是________。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。

③試管b中觀察到的現(xiàn)象是__________。

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【題目】25℃時，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mo1L-1的HA、H3B溶液分別用0.0100mo1L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.25℃時，0.0100mo1L-1Na2HB溶液的pH>7

B.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A-)<c(HA)

C.NaOH溶液滴定HA溶液應選甲基橙作指示劑

D.25℃時，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-3

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