用含FeS280％的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，已知該礦石的燃燒率為95％，SO2的轉(zhuǎn)化率為90％，SO3的吸收率為98％．若生產(chǎn)500t98％的硫酸，需多少噸原料礦石？多少升標況下的空氣？(假設(shè)空氣中氧的體積分數(shù)為20％)

 

答案：
解析：

解析：此題涉及到多步連續(xù)反應(yīng)的計算，采用相當量關(guān)系式的方法建立等量關(guān)系．特別注意的是，氧氣參與了兩個反應(yīng)．

設(shè)需要礦石質(zhì)量為x，氧氣的物質(zhì)的量為y，由方程式得關(guān)系式：

　　　　 FeS2　　　　 ～　　　　2H2SO4

　　　　 120　　　　　　　　　　2×98

　x×80％×95％×90％×98％　　 500t×98％

列比例式解得x=448t

由方程式再得關(guān)系式：

　15O2　　　 ～　　　　 8H2SO4

　15 mol　　　　　　　　8×98g

　 y　　　　　　　　　 500×98％×106g

列比例式解得y=9.4×106 mol

則需空氣的體積V=9.4×106 mol×22.4 L·mol-1/20％=1.1×109L

答案：448t；1.1×109L

歸納：多步連續(xù)反應(yīng)的計算．若采用相關(guān)量關(guān)系式的方法，則應(yīng)把各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率當成原料的有效成分含量．

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2
 400℃-500℃ 
.
 
2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，SO3的吸收過程中損失率為2%．求生產(chǎn)500t98%的硫酸需礦石的質(zhì)量．（要寫出簡單計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：038

（綜合應(yīng)用）用含FeS280％的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，已知該礦石的燃燒率為95％，SO2的轉(zhuǎn)化率為90％，SO3的吸收率為98％。若生產(chǎn)500 t98％的硫酸，需礦石的質(zhì)量和標準狀況下空氣的體積（假設(shè)空氣中氧  的體積分數(shù)為20％）是多少?

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

（綜合應(yīng)用）用含FeS280％的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，已知該礦石的燃燒率為95％，SO2的轉(zhuǎn)化率為90％，SO3的吸收率為98％。若生產(chǎn)500 t98％的硫酸，需礦石的質(zhì)量和標準狀況下空氣的體積（假設(shè)空氣中氧  的體積分數(shù)為20％）是多少?

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有含F(xiàn)eS280％的黃鐵礦10t，用接觸法制取硫酸，若硫酸的實際產(chǎn)率是95％，問這些礦石可制得65％的硫酸多少噸？

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