【題目】消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)已知反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O,請(qǐng)分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________

(2)水體中過量氨氮(NH3表示)會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如題圖所示。寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式:________。

該反應(yīng)需控制溫度,溫度過高時(shí)氨氮去除率降低的原因是________。

②取一定量的含氨氮廢水,改變加入次氯酸鈉用量,反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaCIO)m(NH3)的變化情況如圖所示。當(dāng)m( NaCIO)m(NH3)>7.6時(shí),水體中總氮去除率反而下降,可能的原因是________ 。

【答案】43 2NH3+ 3NaClO= N2+ 3NaCl+ 3H2O 溫度過高,HClO發(fā)生分解,氨氮去除率隨之降低 有部分NH3被氧化成NO2-NO3-

【解析】

1)該反應(yīng)中NH3N由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),化合價(jià)升高,被氧化,所得產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物;NO2N由+4價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),化合價(jià)降低,被還原,所得產(chǎn)物為還原產(chǎn)物;因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8:6=4:3;

2)①根據(jù)圖示判斷發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書寫化學(xué)方程式;溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,但是溫度過高,HClO不穩(wěn)定,受熱易分解;

②當(dāng)m( NaCIO)m(NH3)>7.6時(shí),NaCIO加入的量越多會(huì)將氨氮氧化為NO3-等高價(jià)態(tài)物質(zhì)。

(1)該反應(yīng)中NH3N由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),所得為氧化產(chǎn)物;NO2N由+4價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),所得為還原產(chǎn)物;因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8:6=4:3;

(2)①由圖轉(zhuǎn)化過程可知,該反應(yīng)中反應(yīng)物為NH3NaClO,生成物為N2、NaCl2H2O,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH33NaClO=N23NaCl3H2O

由于反應(yīng)過程中生成HClO,HClO不穩(wěn)定,受熱易分解,因此溫度過高,氨氮去除率降低;

NaClO具有氧化性,其量增大,會(huì)使得部分NH3被氧化成NO2-NO3- , 使得水體中總氮去除率降低;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯、乙醛為原料,AlCl3 為催化劑制備 1,1–二苯乙烷,其反應(yīng)原理為:

已知:AlCl3 固體遇水會(huì)發(fā)生較強(qiáng)烈水解。 I.制取裝置如圖所示。

1)該反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度為 20℃?刂 20℃的方法是________ ;該反應(yīng)不高于 20 的可能原因是:_______ 。

2)儀器 a 的名稱是 __________ 作用是 _________ ;裝置 c 的作用是吸 HCl,寫出產(chǎn)生 HCl 的化學(xué)方程式 ________;裝置 b 的作用是 _____________ 。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中,用分液漏斗分離出有機(jī)層,依 次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌,洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體,過濾、蒸餾,得到 1 1–二苯乙烷。

3)分液漏斗中,產(chǎn)品在____(填)層;洗滌操作中,第二次水洗的目的 ____;無水硫酸鎂也可用物質(zhì) ______________ 代替。

4)蒸餾提純時(shí),下列裝置中會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是______ (選填編號(hào))。

5)三口燒瓶中加入 120mL 苯(密度 088g/mL)、19g A1C13 37g 乙醛,20℃時(shí)充分反應(yīng), 制得純凈的 11–二苯乙烷 78g。該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為 ___________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的資源,如圖為海水資源利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是(

A.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3Na2CO3

B.第③步和第⑤步均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

K=1.6×10-5

H2C2O4

H2C2O4H++HC2O4-

HC2O4-H++C2O42-

K1=5.9×10-2

K2=6.4×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7

K2=5.6×10-11

H2S

H2SHHS-

HS-HS2-

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-15

回答下列問題:

(1)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,則由水電離出的c(H+)___mol·L-1。

(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___

A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-

(3)常溫下1.0mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。

(4)常溫下,加水稀釋0.1mol·L-1H2C2O4溶液,下列說法正確的是___

A.溶液中n(H)·n(OH-)保持不變

B.溶液中水電離的c(H)·c(OH-)保持不變

C.溶液中保持不變

D.溶液中c(OH-)增大

(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2A(s) B(g)+C(g),在一定條件下的剛性密閉容器中,起始時(shí)加入一定量的A,能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB v (B): v (C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 ④混合氣體的密度不再改變 B的體積分?jǐn)?shù)不再改變 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3H2O七種。

(1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空(不用配平):C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)________被氧化的元素是(填元素符號(hào))________。

(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項(xiàng)序號(hào))________。

A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性

(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)關(guān)系如下表所示:


初始

2 min

4 min

6 min

c (A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c (B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c (C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A = 2B+C

B.4 minA的轉(zhuǎn)化率約為31%

C.4~6min時(shí),反應(yīng)停止了

D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度,取一定質(zhì)量碳酸鈉樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中,兩者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),生成二氧化碳?xì)怏w224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計(jì)算:

(1)該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量是_____________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1 mol·L-1

C. 在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度: A<C<B

D. D點(diǎn)溶液中:c(Cl)+ 2c(H)=2c(OH)

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