【題目】下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()
①沸點(diǎn):
②離子還原性:
③酸性:
④金屬性:
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:
⑥半徑:
A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
①.HF中含分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高,其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高,則沸點(diǎn)為 ,故錯(cuò)誤;
②.元素的非金屬性,對(duì)應(yīng)離子還原性,故錯(cuò)誤;
③.非金屬性 ,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),即酸性:,故正確;
④.同主族從上到下,金屬性增強(qiáng):,同周期從左到右,金屬性減弱,即 ,即金屬性:,故正確;
⑤.元素的非金屬性,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,故正確;
⑥.電子層越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越小,即,故正確。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】昆明得天獨(dú)厚的氣候地理?xiàng)l件,造就了亞洲第一鮮花交易市場(chǎng)。生活中人們?yōu)榱搜娱L(zhǎng)鮮花的壽命,通常會(huì)加入鮮花保鮮劑。
下表是0.25 L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量(部分成分省略);卮鹣铝袉栴}:
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(g/mol) |
蔗糖(C12H22O11) | 12.50 | 342 |
硫酸鉀(K2SO4) | 0.125 | 174 |
高錳酸鉀(KMnO4) | 0.125 | 158 |
硝酸銀(AgNO3) | 0.01 | 170 |
…… | …… | …… |
(1)鮮花保鮮劑的下列成分中,不屬于電解質(zhì)的是__________(填標(biāo)號(hào))。
a.C12H22O11 b.K2SO4 c.KMnO4 d.AgNO3
(2)欲配制250 mL該鮮花保鮮劑,現(xiàn)已提供下列儀器:①250mL容量瓶②量筒③燒杯④藥匙⑤電子天平,如要完成實(shí)驗(yàn),缺少的玻璃儀器還有_________、_________ (寫儀器名稱)。
(3)下列操作會(huì)使所配鮮花保鮮劑濃度偏低的是__________(填標(biāo)號(hào))。
a.容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干 b.用玻璃棒引流,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)有溶液灑到了容量瓶外面 c.定容時(shí)俯視刻度線 d.滴加蒸餾水,使溶液凹面剛好與刻度線相切,蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后,靜置,發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低,再加水至刻度線
(4)寫出該鮮花保鮮劑中K+的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(省略成分中不含K+)_______(不必化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型(分子結(jié)構(gòu)如圖),難溶于水,在高溫下仍有良好的絕緣性,在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是( )
A. SF6分子是含有極性鍵的非極性分子
B. SF6各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. SF6易燃燒生成SO2
D. SF6是原子晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號(hào)元素,核電荷數(shù)依次增大,其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素,且 X 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 2 倍,Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等,Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素,R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問題:
(1)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,中心原子采取______________雜化。
(2)化合物 XZ 與 Y 的單質(zhì)分子互為______________,1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。
(3)W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高,其原因是:_____。
(4)Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則在單位晶胞中 Q 原子的個(gè)數(shù)為______________,晶體的配位數(shù)是______________。
(5)R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________;Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA,則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。(只寫計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( )
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列問題:
(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為__________________;基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________;熔點(diǎn):MgO(2852℃)高于CaO(2614℃),其原因是_____________________________。
(2)。NH4HF2中所含作用力有____________(填字母)。
a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價(jià)鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵
(3)已知: .
①NH4+ 的空間構(gòu)型為___________,與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有_____(寫兩種)
②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。
③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________(填字母)。
a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O
(4)UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示:
①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。
②UO2 的密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A(分子式為:C2H4)是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,B、D是廚房中的兩種有機(jī)物,E是具有果香味的有機(jī)物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。
(1)A的電子式為________,官能團(tuán)為:________;C的名稱________,E的分子式為:________。
(2)B分子中的官能團(tuán)名稱是________,D分子中的官能團(tuán)名稱是________.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:
①________,反應(yīng)類型________。
②________,反應(yīng)類型________。
④________,反應(yīng)類型________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連;卮鹨韵聠栴}:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是:________________。
(2)Y電極上的電極反應(yīng)式是_________,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:______________。
(3)如果用電解方法精煉粗銅(粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀),電解液a選用CuSO4溶液,則Y 電極的材料是____,電極反應(yīng)式是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2018年11月《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了艾姆斯實(shí)驗(yàn)室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_______;上述材料中所含元素的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______ (填元素符號(hào))。
(2)鐵及其離子易形成配離子,如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)x]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào));[Fe(CN)6] 4-中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。
(3)K3AsO3可用于碘的微量分析。
①AsO33-的立體構(gòu)型為_______,寫出一種與其互為等電子體的分子_______(填化學(xué)式)。
②K+的焰色反應(yīng)呈紫色,金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀原因?yàn)?/span>_______。
(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高,其原因?yàn)?/span>_______。
(5)①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示,則金屬鎳晶胞俯視圖為_______。
a. b. c. d.
②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ=_____g·cm-3。
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