【題目】下列轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能完成的是(  )

A.N2→NO2B.S→SO3

C.Fe→FeCl3D.MgO→Mg(OH)2

【答案】C

【解析】

A、氮氣和氧氣放電生成一氧化氮,不能一步反應(yīng)生成二氧化氮,故A錯誤;

B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,不是三氧化硫,不能通過一步轉(zhuǎn)化,故B錯誤;

CFeCl2能化合生成FeCl3,可以通過一步化合完成,故C正確;

D、氧化鎂不溶于水,也不與水反應(yīng),所以氧化鎂不能通過一步反應(yīng)生成氫氧化鎂,故D錯誤;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,可采用強氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。

Ⅰ.已知:

(1)寫出反應(yīng)1的離子方程式___________。

(2)在反應(yīng)2中,NO2的初始濃度為0.1mol·L-1,反應(yīng)為NO2+S2O82-+2OH-NO3+2SO42-+H2O。不同溫度下,達到平衡時NO2的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如下圖所示。

①比較a、b點的反應(yīng)速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

②隨著溫度的升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

③已知90℃時,Kw=3.6×10-13,若b點對應(yīng)的pH為12,則該溫度下K=_____(保留一位小數(shù))。

(3)工業(yè)電解硫酸鈉和硫酸的混合液制備過硫酸鈉(Na2S2O8),陽極的電極反應(yīng)式為_______。

Ⅱ.N2O在金粉表面發(fā)生熱分解:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

回答下列問題:

(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式)

(5)某溫度下,測得c(N2O)隨時間t變化關(guān)系如圖所示。

己知瞬時反應(yīng)速率vc(N2O)的關(guān)系為v=kcn(N2O)(k是反應(yīng)速率常數(shù)),則k=________,n=_____.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖a所示裝置驗證H2Cl2中燃燒的實驗現(xiàn)象

B. 用圖b所示裝置從飽和食鹽水中提取氯化鈉

C. 用圖c所示裝置探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2

D. 用圖d所示裝置分解MgCl2·6H2O獲取MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的組成也不同,若向溶液M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2溶解)

A. OB=0,則形成溶液的過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH+CO2═HCO3

B. OB=BC,則溶液MNa2CO3溶液

C. OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為CO32―HCO3

D. 3OB=BC,則溶液Mc(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的資源,下圖為海水利用的部分過程下列有關(guān)說法正確的是

A. 由反應(yīng)①可知相同溫度下,NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3

B. 反應(yīng)②的離子方 程式為:Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+

C. 可通過電解 MgCl2 溶液制得金屬鎂

D. 粗鹽中含有的 Mg2、SO4 2等雜質(zhì)離子,可通過依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、鹽酸等試劑加以去除

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧氧化技術(shù)被廣泛用于飲用水的處理,但也會產(chǎn)生易致癌的 BrO3。

(1)取含 Br 的水樣,向其中投加一定量的 H2O2 ,再經(jīng) O3氧化后,水中溴酸鹽(BrO3)的含量如圖所示


投加過氧化氫,其目的是___

未投加過氧化氫,臭氧投加量在 0~1.0 mg·L-1時,BrO3 的濃度為 0 的可能原因是___ 。

(2)科研小組在控制其他條件一定時,研究 n(H2O2)/n(O3) 對水樣中 Br-濃度的影響,結(jié)果如圖。在相同時刻,投加 H2O2 的反應(yīng)中 Br-的濃度高于未投加 H2O2 的,其可能原因是反應(yīng)過程中生成的HBrO 被 H2O2 還原所致,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ 。

(3)BrO3 能被活性炭有效去除,其去除機理分為兩步,第一步是___;第二步是 BrO3 被活性炭還原為Br。反應(yīng)方程式(未配平)如下:

≡C+BrO3-→ BrO- + ≡CO2

≡C+BrO-→ Br - + ≡CO2

反應(yīng)的總方程式為:2BrO3 + 3 ≡C = 2Br + 3 ≡CO2。其中≡C 代表活性炭表面,≡CO2代表活性炭表面氧化物。則反應(yīng)與反應(yīng)中參加反應(yīng)的≡C 物質(zhì)的量之比為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合元素周期表回答下列問題:

1表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖中用實線補全元素周期表的邊界__________。

2表中所列元素,屬于短周期元素的有________,屬于主族元素的有________g元素位于第________周期第________族;i元素位于第________周期第________族。

3元素f是第________周期第________族元素,請在下邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO,下列敘述錯誤的是

A. 向溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動,c(CH3COO)增大

B. 0.10mol/LCH3COOH溶液中加少量水,平衡正向移動,導(dǎo)電性增強

C. 通入少量NH3氣體,c(H+)減小、c(OH)增加

D. 25℃時,加入少量濃醋酸,平衡正向移動,醋酸的電離程度減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 相同質(zhì)量的CON2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同

B. 56 g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA

C. 31 g白磷中所含共價鍵數(shù)目為NA

D. 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA

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