精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
用下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
     
圖1                          圖2           圖3             圖4
A．圖1所示裝置可干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨
B．圖2所示裝置可萃取碘水中的碘
C．圖3所示裝置可證明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯
D．圖4所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
A

試題分析：A、氨氣用堿石灰干燥，再用向下排空氣法收集，多余的氨氣用水吸收，倒放的漏斗可防止倒吸，正確；B、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，錯誤；C、乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，而不是濃磷酸，錯誤；D、制備氫氧化亞鐵時鐵作陽極，與電源的正極相連，錯誤，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作：①過濾②溶解③蒸餾④取用藥品⑤萃�、夼渲埔欢舛鹊娜芤�，一定要用到玻璃棒的是（　�。�
A．①②⑥B．②③⑥C．③④⑥D．④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用下圖所示玻璃試劑瓶（帶玻璃塞）長期盛放的試劑是
A．濃硫酸B．飽和碳酸鈉溶液
C．氫氟酸D．氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是   （填寫編號）
①粗鹽提純 
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
（2）①讀取滴定管中滴體體積時，仰視液面，讀取的體積數(shù)    實際體積數(shù)（填“>”、“=”或“<”）
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質量為       g。
③實驗需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，配制溶液時除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是   ，所稱取NaOH固體的質量為    g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)某化學小組設計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，實驗如下：取兩支試管分別加入10 mL相同濃度的稀鹽酸，將兩個各裝有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩個試管上，將氣球內的固體粉末同時倒人試管中，已知鹽酸足量，觀察實驗現(xiàn)象。

(l)兩支試管中均產生氣體，其中產生氣體較快的為________(填“試管I”或“試管II”)，投入________（填化學式）的試管中氣球變得比較大。
（2）甲同學觸摸上述兩試管，發(fā)現(xiàn)試管I變冷，試管Ⅱ變熱，由此提出不管其狀態(tài)如何，NaHCO3與HCl反應為吸熱反應，Na2CO3與HCl反應為放熱反應。
為進一步探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的能量變化，乙同學進行下列實驗，操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測定溫度；②靜置、測定溫度；③再加入試劑3．攪拌、測定溫度、記錄。得到以下數(shù)據(jù)：

上述實驗需要用到的玻璃儀器有________。
乙同學可得出結論：
①NaHCO3的溶解過程________（填“吸熱”或“放熱”，下同）；Na2CO3的溶解過程________。
②CO32－與H＋反應為一反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），HCO3－與H＋反應為________反應。
（3）比較甲乙同學的實驗，你認為 ________（填“甲”或“乙”）的實驗方案更合理、更嚴密。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是(　　)
A．圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵
B．圖2所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣
C．圖3所示裝置可驗證氨氣極易溶于水
D．圖4所示裝置與操作可除去苯中的苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是
   

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖示裝置的描述中，正確的是
 
①           ②       ③          ④
A．裝置①中，c為陰極，d為陽極
B．裝置②可用于實驗室蒸餾石油
C．裝置③中的X為CCl4時，可用于吸收氯化氫氣體，并防止倒吸
D．裝置④可用于收集氨氣及并進行尾氣吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)螺旋夾，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7時，停止通入SO2氣體。
③抽濾所得的濾液，轉移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱
濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。
④冷卻結晶、抽濾、洗滌。
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，稱量。
請回答以下問題：
（l）儀器a的名稱是          ；
（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產率會下降，請用離子方程式解釋原因：          。
（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是      ；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是       。
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結構式是                             。
（5）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5,0克的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O=2I－+S4O，當藍色褪去H半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號
1
2
3
Na2S2O3溶液體積（mL）
19.98
20.02
21.18
 
則該產品的純度是____    ，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是____   。
A．滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗    B．滴定終點時仰視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗         D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

查看答案和解析>>

同步練習冊答案