下列說法正確的是

A．P4和CH4的空間構(gòu)型和鍵角都相同

B．O3與OF2都是V形分子

C．SO3和SeO32-的立體構(gòu)型都是三角錐形

D．HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語能正確表示相應(yīng)意義的是( )

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4 B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3 (CH3) 2CH3

C．四氯化碳的電子式 D．苯的分子式

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

藥物菲那西汀的一種合成路線如下：

（1）菲那西汀的分子式_______________；

（2）反應(yīng)②中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為_______________；

（3）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________；

（4）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_______________；

（5）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有_______種。

①含苯環(huán)且只有對位兩個(gè)取代基 ②苯環(huán)上含有氨基 ③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將0.1mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水制成100mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))

①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④Na2SO4

A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．①=②＞③＞④ D．①=②＞③=④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。

（1）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是____________。

（2）請根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6______HIO4(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周圍的σ鍵電子對對數(shù)為______ 。與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列________式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知CaF2晶體的密度為ρg·cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶胞的邊長為apm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為________________(用含a的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是

選項(xiàng)

A

深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶體

乙醇增強(qiáng)了溶劑的極性

B

用KSCN檢驗(yàn)溶液中的Fe3+

Fe3+遇SCN-生成血紅色沉淀

C

CH4的熔點(diǎn)低于CO2

碳?xì)滏I比碳氧鍵的鍵長短、鍵能大

D

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級半充滿

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．3d3表示3d軌道上有3個(gè)電子

C．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動

D．電子云圖的黑點(diǎn)密度越大，說明核外空間電子數(shù)越多

B．ns能級的原子軌道圖可表示為右圖

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx，揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol－1

②N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H＝＋67.0 kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0 kJ·mol－1

則CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝_____kJ·mol－1；

（2）在3.0 L密閉容器中，通入0.10 mol CH4和0.20 mol NO2，在一定溫度進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表

時(shí)間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強(qiáng)p/100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～4min內(nèi)v(NO2)＝_________，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。

（3）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時(shí)間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖（橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%）：

則下列敘述正確的是____________。

A．若溫度維持在200℃更長時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B．反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v(逆)＞e點(diǎn)的v(逆)

C．平衡常數(shù)：c點(diǎn)＝d點(diǎn)

D．提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可適當(dāng)升溫或增大c(CH4)

（4）用0.05 mol·L－1Na2S溶液吸收上述甲烷中含有的H2S氣體，當(dāng)吸收的H2S的物質(zhì)的量與原Na2S的物質(zhì)的量相等時(shí)溶液顯堿性，此時(shí)溶液中有關(guān)粒子的表達(dá)式正確的是（ ）

A．n(Na＋)＝0.1 mol B．c(Na＋)－c(OH－)＞c(S2－)＋c(HS－)－c(H＋)

C．c(H2S)＋c(H＋)＜c(S2－)＋c(OH－) D．c(Na＋)－c(H2S)＝2c(S2－)＋c(HS－)

測得25℃時(shí)溶液中的c(H2S)＝1.0×10－4mol·L－1，則溶液的pH＝________。

（5）將（1）中CH4＋2NO2CO2＋2H2O＋N2的反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2－；則電池的正極電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一平行班下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需要克服相同類型作用力的是（ ）

A．水晶和干冰的熔化 B．食鹽和醋酸鈉的熔化

C．乙醇和HCl溶于水 D．HCl和NaCl溶于水

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