80年代中期美國學者Modell首次提出超臨界水氧

化技術(shù)(SCWO)。超臨界流體(SCF)是指流體的溫度和壓
力處于它的臨界溫度(Tc)和臨界壓力(Pc)以上時的一種
特殊狀態(tài)的流體，它具有許多獨特的性質(zhì)，如無機鹽在超
臨界水(SCW)中的溶解度很低。水的狀態(tài)與壓強、溫度的
關(guān)系如右圖。
（1）在380℃．20 MPa時，水的狀態(tài)是    _______   ，若要使
之成為超臨界水，必須采取的措施是    _______   。
（2）以超臨界水為介質(zhì)，用氧氣等氧化劑可將有機廢物氧化成二氧化碳、氮氣、水等無毒小分子。在超臨界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，寫出該反應的化學方程式：    _______   
（3）SCWO基本工藝流程如下圖所示：

利用以上工藝流程處理某些含可溶性無機鹽(只含鈉鹽、鉀鹽)的有機廢水時，常常會出現(xiàn)管道堵塞現(xiàn)象，發(fā)生這種現(xiàn)象的原因是    _______   。若檢測到管道c中的流體的溫度為287℃，管道e、d中的流體的溫度為227℃，則上述a～h管道中易發(fā)生堵塞的管道為    _______  (填字母)。
（1）氣體；加壓至22MPa以上
（2）(CH3)2NNH2＋8H2O2＝＝2CO2＋12H2O＋N2
（3）鈉鹽、鉀鹽在超臨界水中的溶解度很低，易析出固體；  f
（１）觀察圖像，可知氣體達到超臨界狀態(tài)需要２２ＭＰa以上。（３）題干中明確無機鹽在超臨界水(SCW)中的溶解度很低，故堵塞管道的原因當從這個角度加以解釋。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物離子中，提供空軌道接受孤對電子的原子或離子分別是：_______________、___________、___ __________。
（2）H3O+的空間構(gòu)型為：___________________________，BCl3的空間構(gòu)型為：___________
（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式：（只需寫一種）
平面三角形分子________________，三角錐形分子_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在中，m、n、p、q表示某元素的四個角碼。若x1與x2的q均為1，m、p對應相等，n不相等，則x1、x2表示的可能是(    )
A．不同的原子
B．不同的元素
C．同種元素的不同原子形成的離子
D．不同元素的離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立體構(gòu)型是______________________________，中心原子的雜化類型是__________________。
（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化學鍵是（　 ）
　　　 　A、極性鍵　 B、非極性鍵　 C、配位鍵
（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為__________________　。
（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以結(jié)成冰，稱為熱冰。下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是（　　 ）
　　　　 A、金剛石　 B、干冰　 C、食鹽　 D、固態(tài)氮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體．C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是：______周期______族．
（2）A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為：______．
（3）最近意大利羅馬大學的FunvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子．B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol B-B吸收167kJ熱量，生成1mol B2放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是______．
A．B4沸點比P4（白磷）低，屬于原子晶體
B．lmolB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量
C．B4與B2互為同素異形體
D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式______
（5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為______．
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應，生成1mol BA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表．則該反應的熱化學方程式為______．
T/K303313323
BA3生成量/（10-1mol）4.35.96.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

閱讀下列信息：
Ⅰ、表中①～⑥為短周期元素及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
①②③④⑤⑥
氫化物的沸點（℃）-60.7-33.4100-87.719.54-84.9
最高化合價+6+5+5+7
最低化合價-2-3-2-3-1-1
A、B、Y均為上表中的元素．
Ⅱ、X是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素．
Ⅲ、X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強酸甲．
IV、A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）寫出一個表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反應方程式______．
（2）元素①氫化物的沸點低于元素______③氫化物的沸點，原因是______．
（3）下列有關(guān)強酸甲、乙說法正確的是______．
a．二者的濃溶液在常溫時均可用X的單質(zhì)制成容器儲運
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化
c．工業(yè)生產(chǎn)強酸甲、乙時，都是用水吸收相應的氧化物
d．二者的稀溶液均為強氧化劑
（4）工業(yè)上生產(chǎn)強酸甲時可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種正鹽，其化學方程式為：______．
（5）寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中獲得AB的化學方程式：______，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比______，生成1molAB時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D與B原子的價電子數(shù)相同，E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）B，D可分別與A形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，其中X的電子式為______；Y采取的雜化軌道類型為______；C與A形成的常見化合物的分子構(gòu)型為______．
（2）B和D的最高價氧化物的晶體中熔點較高的是______（填化學式），其原因______．
（3）B與C比較電負性較大的是______（填元素符號），E2+的核外電子排布式為______．
（4）E2+與C的常見氫化物形成的配離子的離子反應方程式為______．
（5）鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)______，該晶體的密度可表示為______，據(jù)下圖計算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C三種短周期元素．A+只含有一個質(zhì)子沒有中子；B的正、負化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的最外層電子數(shù)的3.5倍．試推斷這三種元素分別是：A______，B______，C______．（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式符合RH4，且氫的質(zhì)量分數(shù)為25%。
則R的最高價氧化物的水化物化學式為（�。�
A．H2SO4B．H2CO3C．HNO3D．H2SiO3

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