【題目】乙醇可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn),一些轉(zhuǎn)化如圖。
某些物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 水溶性 | |
乙醇 | -114.1 | 78.3 | 易溶 |
乙醛 | -121 | 20.8 | 易溶 |
乙酸乙酯 | -83 | 77.0 | 難溶 |
回答以下問(wèn)題:
(1)間接水合法中的轉(zhuǎn)化③:乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(CH3CH2—OSO3H)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是_____________,轉(zhuǎn)化④的化學(xué)方程式是__________________;
(2)蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡(jiǎn)單氫化物氣體會(huì)冒白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,轉(zhuǎn)化⑤的化學(xué)方程式為______________________________;
(3)將一質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后,迅速插入乙醇中,變黑的銅絲恢復(fù)紅色。
①使銅絲恢復(fù)紅色的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;
②若要證明銅絲起催化作用,還需要進(jìn)行的操作是_______________;
(4)已知:CH3CHO + NaHSO3 →↓(α-羥基乙磺酸鈉),如上所得乙醛可用如下方式提純:
①α-羥基乙磺酸鈉的晶體類(lèi)型為___________________。
②分離操作A的名稱(chēng)是________________;
③某同學(xué)設(shè)計(jì)分離操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。冷凝管中的液體應(yīng)從_____口進(jìn)。(填“D”或“E”)
下列有關(guān)操作與裝置的分析,正確的是_____。(填字母,多選反扣)
A.燒杯中應(yīng)裝冰水
B.冷凝管應(yīng)通溫水
C.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
【答案】加成反應(yīng)C2H5OSO3H+H2O=C2H5OH+H2SO4CH3COOH+NH3=CH3COONH4CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OC2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O將銅絲干燥、稱(chēng)重離子晶體過(guò)濾EA
【解析】
(1)乙烯含有碳碳雙鍵,與硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(CH3CH2—OSO3H);根據(jù)原子守恒可知硫酸氫乙酯水解生成乙醇和硫酸,則轉(zhuǎn)化④的化學(xué)方程式是C2H5OSO3H+H2O=C2H5OH+H2SO4;
(2)乙醇與B反應(yīng)生成乙酸乙酯,則B是乙酸,蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡(jiǎn)單氫化物氣體氨氣反應(yīng)生成醋酸銨會(huì)冒白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+NH3=CH3COONH4,轉(zhuǎn)化⑤是酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;
(3)①銅灼燒轉(zhuǎn)化為氧化銅,氧化銅被乙醇還原為銅,則使銅絲恢復(fù)紅色的化學(xué)方程式為C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;
②催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變,若要證明銅絲起催化作用,還需要進(jìn)行的操作是將銅絲干燥、稱(chēng)重;
(4)①α-羥基乙磺酸鈉屬于離子化合物,其晶體類(lèi)型為離子晶體。
②從懸濁液中得到α-羥基乙磺酸鈉固體需要過(guò)濾,則分離操作A的名稱(chēng)是過(guò)濾;
③蒸餾時(shí)冷卻水應(yīng)該是逆向冷卻,則冷凝管中的液體應(yīng)從E口進(jìn)。A.乙醛的沸點(diǎn)較低,為防止乙醛揮發(fā),燒杯中應(yīng)裝冰水,A正確;B.冷凝管應(yīng)通冷水,B錯(cuò)誤;C.乙酸乙酯受熱易水解,不能用圖示裝置除去乙酸乙酯中混有的乙醇,C錯(cuò)誤。答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
A.Na與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無(wú)水乙醇的用量
B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用98%的濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D.將炭塊磨成炭粉用于燃燒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25 ℃時(shí),將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 水的電離程度:c>b>a
B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)
C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)
D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)氯化鋁水溶液呈______性 ,(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____________________;把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。
(2)濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是_________________________(填序號(hào))。
(3)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液變紅,該溶液中HSO3-的電離程度_____HSO3-的水解程度。(填“>”、“=”、“<”)
(4)常溫下,將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。
(5)相同濃度的下列溶液中,c(CO32-)的大小順序是_________________(填序號(hào))。
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
(6)常溫下,用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH=11的下列溶液各100mL,需HCl溶液體積的大小關(guān)系是_______________________________(填序號(hào))。
①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中科院官微曾給出灰霾中細(xì)顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。
(1)根據(jù)如圖信息可以看出,所列的氣體污染物并非由機(jī)動(dòng)車(chē)行駛造成的是______。汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如上右圖所示;寫(xiě)出稀燃過(guò)程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_____________________________________。
(2)農(nóng)業(yè)活動(dòng)排出的氨可能是施用的化肥分解,也可能是施用不當(dāng)導(dǎo)致的。比如某些氮肥與堿性肥料混合施用會(huì)釋出氨,用離子方程式解釋________________________。
(3)經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)我國(guó)的霾呈中性,其主要原因如下圖所示,A的化學(xué)式是________。
2NH3(氣)+SO2(氣)+2NO2(氣)2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(氣)
(4)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他極微量離子忽略不計(jì)):
離子 | Na+ | SO42- | NO3- | H+ | Cl |
濃度/(mol·L1) | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.8×104 | 3.5×103 |
①NO和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________。
②表中y=_______。
(5)工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NOx污染。請(qǐng)寫(xiě)出硝酸生產(chǎn)中的第一步:氨的催化氧化的化學(xué)方程式___________________________________。若用氮?dú)庵瓢钡漠a(chǎn)率為90%,用氨生產(chǎn)硝酸時(shí)氨的催化氧化和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗依次為5%、3%,1000 mol氮?dú)饪芍?/span>___________mol硝酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2的大量排放不僅會(huì)造成溫室效應(yīng)還會(huì)引起海水中富含二氧化碳后酸度增加,可能會(huì)殺死一些海洋生物,甚至?xí)芙獾舨糠趾4玻瑥亩斐蔀?zāi)難性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成為當(dāng)前研究的重要課題。
(1)工業(yè)上以CO2與H2為原料合成甲醇,再以甲醇為原料來(lái)合成甲醚。
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJmol﹣1
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=-122.5 kJmol﹣1
甲醇的電子式為________________;△H1=________kJ·mol-1
(2)某科研小組探究用活性炭處理汽車(chē)尾氣的可行性,在T1℃體積為2L的恒溫密閉容器中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了如下圖像,其中X代表NO濃度變化,Y代表N2和CO2濃度變化:
①若15min,后升高到一定溫度,達(dá)到新平衡后容器中N2、CO2、NO的濃度之比為1:1:3,到達(dá)到新平衡時(shí)CO2的反應(yīng)速率與圖中a點(diǎn)相比較,速率_____(填“增大”、“減小”或“不變”),此時(shí)平衡常數(shù)K與T1℃相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。
③如上圖所示,若15min后改變了一個(gè)條件,t時(shí)刻建立新的平衡,b點(diǎn)坐標(biāo)(0.6,t),c點(diǎn)坐標(biāo)(0.3,t)。則改變的條件可能是_______(填序號(hào))。
a.?dāng)U大容器體積 b.升高溫度 c.使用合適催化劑 d.移走部分NO
(3)已知:H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7,Ka2=5×10-11。25℃時(shí)若用1L 1mol· L-1的NaOH溶液吸收CO2,當(dāng)溶液中c(CO32-):c(H2CO3)=2200,此時(shí)該溶液的pH值為________________。
(4)以熔融K2CO3為電解質(zhì)的甲醚燃料電池,具有能量轉(zhuǎn)化率高,儲(chǔ)電量大等特點(diǎn),則該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己烯雌酚(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示),是一種激素類(lèi)藥物。下列敘述不正確的是
A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B. 己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
C. 1 mol己烯雌酚最多能與2 mol Na發(fā)生反應(yīng)
D. 己烯雌酚與飽和溴水可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO
下列說(shuō)法不正確的是
A. 該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗
B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C. 右圖中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品—3PbO·PbSO4·H2O (三鹽),主要制備流程如下:
(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為______________。
(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為_________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)步驟③酸溶時(shí),其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_______;濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為___________。
(5)步驟⑦洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是_________。
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