【題目】根據(jù)已學知識,請你回答下列問題:
(1)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為 . 某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4 , 該元素的名稱是
(2)根據(jù)VSEPR模型,PO43的分子立體結構為:;乙醇易溶于水的原因是;HClO4的酸性強于HClO的原因是;
(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點282℃,沸點315℃,在300℃以上易升華.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
(4)某元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ,寫出該元素原子的電子排布式是 . 寫出鉻元素在周期表中的位置 , 它位于區(qū).
(5)如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復結構單元),已知晶體中2個最近的Cs+核間距為a pm,氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量M,NA為阿伏伽德羅常數(shù),則氯化銫晶體的密度為g/cm3

【答案】
(1)31,硒
(2)正四面體,乙醇和水分子之間形成氫鍵,HClO4分子中非羥基氧多
(3)分子晶體
(4)[Ne]3s2或1s22s22p63s2,第4周期VIB族,d
(5)
【解析】解:(1)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)=2+8+18+3=31;某元素原子的外圍電子排布是4s24p4,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+8+18+6=34,為Se元素,
所以答案是:31;硒;
(2)磷酸根離子價層電子對個數(shù)為4且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論知磷酸根離子空間構型為正四面體結構;乙醇和水分子之間形成氫鍵而增大乙醇的溶解性,導致乙醇和水互溶;含氧酸中非羥基O原子個數(shù)越多其酸性越強,高氯酸中非羥基氧原子個數(shù)大于次氯酸,所以高氯酸酸性大于次氯酸,

所以答案是:正四面體;乙醇與水分子間形成氫鍵;HClO4分子中非羥基氧多;
(3)氯化鐵熔沸點較低,所以為分子晶體,所以答案是:分子晶體;
(4)某元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ,設其最外層電子數(shù)是x,則x= ×(2+8+x),x=2,根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為:[Ne]3s2或1s22s22p63s2;Cr位于第四周期第VIB族,位于d區(qū),

所以答案是:[Ne]3s2或1s22s22p63s2;第4周期VIB族;d;
(5)晶體中2個最近的Cs+核間距為a pm,位于頂點上相鄰的Cs+最近,

則晶胞邊長為a×10﹣10cm,晶胞體積=(a×10﹣103cm3,該晶胞中氯離子個數(shù)是1、Cs+個數(shù)=8× =1,

其密度= = g/cm3= g/cm3,

所以答案是:

練習冊系列答案
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【題目】下列敘述中正確的是( 。
A.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同,則為同系物
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A.測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中,晶體加熱完全失去結晶水后,將盛試樣的坩堝放在實驗桌上自行冷卻
B.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測量實驗中,將鐵皮小火烘干、稱量時,最后兩次稱量前后質(zhì)量不相等
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【題目】[化學﹣﹣選修物質(zhì)結構與性質(zhì)]下表為元素周期表的一部分.請回答下列問題:

(1)上述元素中,屬于s區(qū)的是(填元素符號).
(2)寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式
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(4)元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有對弧對電子,其VSEPR模型為;中心原子的雜化類型為;該分子為分子(填“極性”或“非極性”).向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為
(5)元素⑦的鈉鹽晶胞結構如圖所示,每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數(shù)為 . 若設該晶胞的棱長為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA , 則該鈉鹽的密度為

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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3 , 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖:

請回答下列問題:
(1)寫出流程甲所涉及的離子方程式為、、
(2)流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為
(3)沉淀C的主要成分是 , 除去沉淀C的操作是
(4)濾液D中溶質(zhì)的主要成分是(填化學式);寫出向濾液D中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式
(5)在流程中,選用CO2作酸化劑,能不能用鹽酸代替CO2 ?其原因是

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【題目】在一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應2HI(g)H2(g)+I2(g),2s 時生成0.1mol H2 , 則表示該時段的化學反應速率正確的是(
A.v(HI)=0.8 molLˉ11
B.v(I2)=0.2 molLˉ11
C.v(HI)=0.1 molLˉ1minˉ1
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【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成.回答下列問題:
(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體.
(2)基態(tài)Fe原子有個未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為 . 可用硫氰化鉀檢驗Fe3+ , 現(xiàn)象是
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷:SO42的立體構型為 , H3O+的立體構型為
(4)新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O.乙醛中碳原子的雜化軌道為 , 1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 . Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有個銅原子.
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E.制備氫氧化亞鐵時,將盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亞鐵溶液中

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