【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①F的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②E原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn-1;③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù);④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列敘述正確的是________(填序號(hào))。
A.金屬鍵的強(qiáng)弱:D>E
B.基態(tài)原子第一電離能:D>E
C.五種元素中,電負(fù)性最大的元素是E
D.晶格能:NaCl<DCl2
(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為_____;與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為_____(填元素符號(hào))。
(3)E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
若已知E的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),E的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr,則一個(gè)晶胞中E原子的數(shù)目為________,該晶體的密度為_______________ (用字母表示)。
【答案】BD 1s22s22p63s23p63d104s1 Cr 4 Mr/(4×21/2 d3NA)
【解析】
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。除F元素外,其余的均為短周期主族元素。①F的原子序數(shù)為29,則F為銅元素;④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,則A核外電子排布式為1s22s22p2,則A為碳元素;C核外電子排布式為1s22s22p4,則C為氧元素,B元素原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間,則B為氮元素;②E原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn-1,s能級(jí)容納2個(gè)電子,則E外圍電子排布為ms2mp1,原子序數(shù)大于氧元素,則E為鋁元素;③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù),D原子序數(shù)介于氧元素與鋁元素之間,則D為鎂元素。據(jù)此結(jié)合元素周期律和晶胞的相關(guān)知識(shí)分析解答。
根據(jù)上述分析,A為碳元素,B為氮元素,C為氧元素,D為鎂元素,E為鋁元素,F為銅元素。
(1)A.D為鎂元素,E為鋁元素,鋁離子半徑小于鎂離子半徑,且鋁的價(jià)電子數(shù)目大于鎂,所以金屬鍵D<E,故A錯(cuò)誤;B.同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第ⅡA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素,所以D>E,故B正確;C.非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,五種元素中,電負(fù)性最大的元素是O(C),故C錯(cuò)誤;D.離子半徑鈉離子大于鎂離子,且鈉離子電荷數(shù)小于鎂離子,氯化鎂中離子鍵更強(qiáng),晶格能:NaCl<MgCl2,故D正確;故選BD;
(2)F為銅元素,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為29,核外電子數(shù)為29,核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1;與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素,價(jià)層電子排布為3d54s1,核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,是Cr元素,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;Cr;
(3)晶胞中Al原子數(shù)目為:8×+6×=4;該晶胞的質(zhì)量m=4×,根據(jù)丙圖可知,晶胞的面對(duì)角線為4d,則晶胞的棱長(zhǎng)=×4d,晶胞的體積V=(4×d×)3=16d3,晶胞密度ρ==,故答案為:4;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________
②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:________________________;
③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:_____________________________;
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________;
(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。還原NOx的物質(zhì)是_________________;
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________________;
③還原過程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:______________________15NNO+___H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物:
已知?dú)鈶B(tài)烴D(其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍)與物質(zhì)F反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。
(1)請(qǐng)寫出下列字母所代表物質(zhì)的化學(xué)式(或分子式):A______、H______;
(2)請(qǐng)寫出下列字母所代表物質(zhì)的電子式:B.____________ E.__________________
(3)請(qǐng)寫出下列字母所代表物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:D._____________ E _________
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式: __________________
(5)請(qǐng)寫出D+F → E+B的化學(xué)方程式:________________
(6)D在催化劑并加熱條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中評(píng)價(jià)合理的是( )
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 鐵與稀鹽酸反應(yīng): | 正確 |
B | 大理石溶于醋酸的反應(yīng): | 錯(cuò)誤,醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH,CaCO3應(yīng)寫成離子形式 |
C | 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:Ba2++ OH-+HCO3- = BaCO3↓+ H2O | 錯(cuò)誤,方程式中Ba2+和OH-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2 |
D | NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱: | 錯(cuò)誤,HCO3-也可以與OH-反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S 2Al 2O3 +9SO2,該反應(yīng)的氧化劑是______________,若生成1molAl2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。
(2)將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>___________________________________。
(3)熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(4)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為____________、_____________,溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 ________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________,該元素的符號(hào)是________。
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為___________,該元素的名稱是________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說明理由______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均不是稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X
C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示,若x越大,其原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。
下面是某些短周期元素的x值:
元素符號(hào) | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通過分析x值變化規(guī)律,確定Mg的x值范圍:____<x(Mg)< _____。
(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是____;根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn),體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。
(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為,其中S—N中,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰?__(寫原子名稱)。
(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值(Δx),當(dāng)Δx>1.7時(shí),一般為離子鍵,當(dāng)Δx<1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是______。
(5)預(yù)測(cè)元素周期表中,x值最小的元素位置:_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩種物質(zhì):
(1)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):
其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________,反應(yīng)II的條件是_______________,反應(yīng)III的化學(xué)方程式為___________________________________(不需注明反應(yīng)條件)。
(2)下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是 (選填序號(hào))。
a.金屬鈉 b.溴水 c.碳酸鈉溶液 d.乙酸
(3)乙有多種同分異構(gòu)體,任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b.遇FeCl3溶液顯示紫色
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