【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA

B. 1L 0.1molL－1的氨水中含有0.1NA個(gè)OH―

C. 1 mol Fe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含有的分子數(shù)為0.5 NA

【答案】A

【解析】A. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有NO2原子團(tuán)的物質(zhì)的量為=2mol，含有的原子數(shù)為6 NA，故A正確；B. 氨水中一水合氨不能完全電離，1L 0.1molL－1的氨水中含有少于0.1NA個(gè)OH―，故B錯(cuò)誤；C. 1 mol Fe溶于過量稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，無法計(jì)算11.2L SO3中含有的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
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B．25 ℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka＝10－6

C．使用該漂白劑的最佳pH范圍為4--5

D．25 ℃時(shí)，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合(忽略ClO2和Cl－)，則混合溶液中有c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)

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