【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是

A.室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：+2H2O=NH3·H2O+H3O+

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑

D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【答案】B

【解析】

A．室溫下，氯化銨溶液pH<7，是因為NH4+發(fā)生水解反應，消耗了水電離產生的OH-，當最終達到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，但銨根離子水解程度是微弱的，存在水解平衡，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+，A錯誤；

B．單質鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應變?yōu)榭扇苄缘奈镔|，反應方程式為：2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑，而金屬鎂不能反應，因此可用NaOH溶液除去雜質Al，B正確；

C．由于酸性-COOH>H2CO3>-OH，所以碳酸氫鈉只能與羧基反應，而與酚羥基不反應，C錯誤；

D．草酸是二元弱酸，不能寫成離子形式，用化學式表示，正確的離子方程式為2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酞菁鈷被廣泛應用于光電材料、光動力學光敏材料等方面。酞菁鈷（II）結構如圖所示（Co均形成單鍵，部分化學鍵未畫明）。下列說法錯誤的是（ ）

A.酞菁鈷（II）中三種非金屬元素的電負性大小順序為N＞C＞H

B.酞菁鈷（II）中碳原子的雜化方式只有sp2雜化

C.1號和3號N原子的VSEPR模型均為平面三角形

D.2號和4號N原子與Co（Ⅱ）是通過配位鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定是一種重要的定量實驗方法：

I. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________（電離度=×100%）。

(3)達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

Ⅱ. 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋中醋酸的濃度

(1)實驗步驟：

①量取10.00 mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容，搖勻得待測白醋溶液。

②用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

③讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

④滴定。當___________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。

⑤重復②、③、④步驟3次。

數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

(2)數(shù)據(jù)處理：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，可得市售白醋中醋酸的濃度為_________ mol/L

(3)誤差在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_________。

a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

e.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關系不正確的是( )

A. c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B. c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)

C. c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合右圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是

A. m>n，Q>0 B. m>n＋p，Q>0 C. m<n＋p，Q<0 D. m>n，Q<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、、Cl、

B.加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO

C.加入過量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、、、OH

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl、ClO、OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是合成一種功能高分子I的路線圖。

已知以下信息：

①RCNRCOOH

②烴E的相對分子質量為92

回答下列問題：

（1）G中官能團的名稱為__，__；

（2）反應①和⑥的反應類型分別為__，__；

（3）下列關于物質C的說法錯誤的是__(填字母標號)

A.可利用紅外光譜法確定物質C中的官能團

B.物質C存在順反異構體

C.物質C能與NaHCO3反應產生氣體

D.物質C最多有8個原子共平面

（4）反應④的化學方程式為__；

（5）F的同分異構體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有3個硝基的結構共有__種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中C%表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速率，p表示壓強，t表示反應時間，圖（A）為溫度一定時壓強與反應速率的關系曲線；圖（B）為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是( )

A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H=－808.7 kJ/mol

B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H=＋41.8 kJ/mol

C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) △H=－261.3 kJ/mol

D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) △H=＋171.4kJ/mol

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