Question

【題目】[物質(zhì)結構與性質(zhì)]氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解。

（1）溴的價電子排布式為 ；PCl3的空間構型為 。

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生:

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（3）根據(jù)下表第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJmol﹣1）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是

A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2

（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為 ，寫出CO的等電子體的微粒 （寫出1個）。

（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學 式為 。已知該氧化物的密度是ρgcm﹣3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為 cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

Answer 1

【答案】（1）4s24p5、三角錐形；（2）A；

（3）碘；（4）D；（5）sp2雜化；N2；

（6）CaO2；cm。

【解析】

試題分析：（1）價電子指最外層電子，溴屬于第VIIA族元素，最外層電子數(shù)為7，因此溴的價電子排布式為：4s24p5；PCl3中有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(5－3)/2=1，價層電子對數(shù)為4，因此空間構型為三角錐形；(2)晶格能與半徑和所帶電荷數(shù)相等，Cl的半徑小于I，即CsI的晶格能小于CsCl，故選項A正確；(3)第一電離能越大，非金屬性越強，越容易得到電子，形成陰離子，因此形成穩(wěn)定陽離子的是碘；(4)A、形成s－pσ鍵，故錯誤；B、形成s－pσ鍵，故錯誤；C、存在p－pπ鍵，故錯誤；D、只有p－pσ鍵，故正確；(5)COCl2是平面形結構，因此C的雜化類型為sp2，CO的等電子體為微粒是N2等；(6)Ca2＋位于頂點和面心，個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，陽離子位于棱上和體心，個數(shù)為12×1/4＋1=4，因此化學式為CaO2，根據(jù)密度的定義，晶胞的質(zhì)量為4×72/NAg，晶胞的體積為cm3，兩個鈣離子最近的距離是面對角線的一半，即cm。