Question

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中正確的是

A.pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，兩溶液中水的電離程度相同

B.常溫下，在pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，所得溶液中一定存在c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中一定存在：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

D.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H+，若在此溶液中加入鹽酸， c(H+)增大，平衡左移，溶液的綠色變深

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項、HCl電離出氫離子抑制水的電離，NH4Cl在溶液中水解促進水的電離，兩溶液中水的電離程度不同，故A錯誤；

B項、常溫下，在pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，，則溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + c(A-)，則溶液中一定存在c(A-)=c(Na+)>c(H＋)=c(OH－)，故B正確；

C項、若等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后溶液呈酸性，存在：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)，若溶液呈堿性，存在： c(HX)>c(Na+)> c(X-) > c(OH-)> c(H+)，故C錯誤；

D項、向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，NO3-在酸性環(huán)境下氧化Fe2+生成Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，故D錯誤；

故選B。