【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知:S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2(慢) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- (快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的__________耗盡后,溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。
(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 體積V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx=_____________mL,理由是_________________。
(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如,若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)~t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)地標(biāo)注)__________。
【答案】 Na2S2O3(或S2O32—) 2.0 僅改變反應(yīng)物K2S2O8濃度(或保證溶液總體積相同,只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度)
【解析】(1)根據(jù)題目所給信息可知,若溶液中仍存在Na2S2O3,則碘單質(zhì)將不會(huì)存在,溶液不會(huì)變藍(lán)色,所以只有將Na2S2O3消耗完時(shí),溶液才會(huì)由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色;(2)實(shí)驗(yàn)①、②中KI溶液、Na2S2O3溶液、淀粉溶液的體積不變,且K2S2O8溶液與水的總體積是10.0mL,該實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,為保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變,而其他的條件不變,才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,所以在?shí)驗(yàn)③中K2S2O8溶液與水的總體積必須也是10.0mL,則Vx=2.0mL;(3)降低溫度,該反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢,而使用催化劑則會(huì)加快反應(yīng)速率,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(S2O82-)不變,所以對(duì)應(yīng)的圖像為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡(jiǎn)稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開(kāi)始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑?捎米骶勐纫蚁┑臒岱(wěn)定劑。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________(填化學(xué)式)。
(2)步驟③酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任寫(xiě)一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。
(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________(已知反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)不變)。
(5)簡(jiǎn)述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,若等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說(shuō)法合理的是
A.反應(yīng)后HA溶液一定沒(méi)有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,
(1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 . (在答題紙上標(biāo))
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí),參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 , 被氧化HCl的質(zhì)量為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中,通入2 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________(填編號(hào))。
A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2 mol H2,同時(shí)生成0.4 mol H2O
B.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1,且保持不變
②若要使K=1,則改變的條件可以是_____________(填選項(xiàng))。
A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-bkJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1;
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
(3)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。
物質(zhì) | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 3 | 0 |
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。升高溫度,平衡常數(shù)將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)span>2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0的影響,在恒溫下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為α1;其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2,則α1________α2(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( 。
A. 在pH=12的溶液中,K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存
B. 在pH=0的溶液中,Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存
C. 由0.1molL﹣1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D. 由0.1molL﹣1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A﹣+H2OHA+OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中不正確的是
A. 可用蒸餾的方法除去乙酸中少量的乙醇
B. 可選用KOH溶液除去氧化鐵中混雜的氧化鋁
C. 可用過(guò)濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙
D. 可用萃取、分液、蒸餾的方法從稀碘水獲得單質(zhì)碘
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水污染問(wèn)題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點(diǎn)問(wèn)題.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+ . 甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案,每次只能加入一種試劑產(chǎn)生沉淀,過(guò)濾除去一種離子,并進(jìn)行回收利用,同時(shí)得到含有鈉離子的溶液
根據(jù)上述方案,回答問(wèn)題:
(1)試劑X的化學(xué)式是
(2)濾液1中加入試劑Y后,反應(yīng)的離子方程式為
(3)試劑Z的名稱可以是(填一種)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a g鈉、鋁的混合物,放入b g水中,反應(yīng)停止后得到的沉淀有c g,則溶液中溶質(zhì)為( )
A. NaOH B. NaAlO2 C. NaOH和NaAlO2 D. 無(wú)法確定
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