Question

根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是：①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M⁺＞R^2-；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）_n是強堿，則Y（OH）_n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族（　�。�

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤

Answer 1

分析：①同一主族元素，非金屬單質(zhì)的熔點與晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)；
②同一周期元素的原子（除稀有氣體）自左而右原子半徑減小，金屬性減弱；
③若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)R＞M，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；
④同主族自上而下，原子半徑增大，金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強，據(jù)此解答；
⑤除第一周期外，當最外層電子數(shù)＞周期數(shù)為非金屬元素，每周期的最后一種金屬元素為主族元素．

解答：解：①同一主族元素，非金屬單質(zhì)的熔點與晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，金屬晶體族原子半徑越大，金屬單質(zhì)的熔點越小，晶體結(jié)構(gòu)相同的鹵族原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點越高，故①錯誤；
②同一周期元素的原子（除稀有氣體）自左而右原子半徑減小，金屬性減弱，故半徑越大越容易失去電子，故②正確；
③若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)R＞M，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故微粒半徑：M⁺＜R^2-，故③錯誤；
④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，原子序數(shù)Y＞X，若X（OH）_n是強堿，則金屬性Y＞X，則Y（OH）_n也是強堿，故④正確；
⑤除第一周期外，當最外層電子數(shù)＞周期數(shù)為非金屬元素，每周期的最后一種金屬元素為主族元素，且最外層電子數(shù)=周期數(shù)，故第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族，故⑤正確；
故選D．

點評：考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律等，難度中等，注意元素周期律的理解掌握．