【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測得Al3+濃度為0.1mol·L-1,加入等體積0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,則混合溶液中Na+的濃度為____。
(2)將0.1mol·L-1的K2SO4溶液、0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比___。(忽略體積的變化)
【答案】0.3mol·L-1 2:1:1
【解析】
(1)設(shè)混合溶液體積為1 L。n(Al3+)=c·V=0.1 mol·L-1×1 L=0.1 mol,n(SO)=n(Ba2+)=0.3 mol·L-1×1 L=0.3 mol。由電荷守恒可得:3n(Al3+)+n(Na+)=2n(SO),所以n(Na+)=2n(SO)-3n(Al3+)=2×0.3 mol-3×0.1 mol=0.3 mol,c(Na+)====0.3 mol·L-1,故答案為:0.3mol·L-1;
(2)設(shè)K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積分別是xL、yL、zL,則0.2x=0.1×(x+y+z)、0.4y=0.1×(x+y+z)、0.1x+0.6y=0.2×(x+y+z),解得x=2y=2z,所以K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比為2∶1∶1,故答案為:2∶1∶1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm, F 的化學(xué)式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物Z常用于治療心律失常,Z可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.X中所有原子不可能在同一平面B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
C.Y含有羧基的同分異構(gòu)體有12種D.室溫下Z與Br2加成的產(chǎn)物最多有3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),A的溶解度是Sg·100g-1,其飽和溶液密度為dg·cm-3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,實(shí)驗(yàn)測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃,均為飽和溶液,下列關(guān)系式正確的是( )
A.S=
B.c=
C.S=
D.c%=100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早在1913年就有報(bào)道說,在400℃以上AgI晶體的導(dǎo)電能力是室溫時(shí)的上萬倍,可與電解質(zhì)溶液相比。
(1)已知Ag元素的原子序數(shù)為47,則Ag元素在周期表中的位置是_____________,屬于_____區(qū),基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為__________。
(2)硫代硫酸銀(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物,它能溶于過量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液生成[Ag(S2O3)2]3-等絡(luò)陰離子。在[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是______(填名稱),配體陰離子的空間構(gòu)型是______,中心原子采用_____雜化。
(3)碘的最高價(jià)氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸,不穩(wěn)定)和H5IO6(正高碘酸)等多種形式,它們的酸性HIO4_____ H5IO6(填:弱于、等于或強(qiáng)于)。氯、溴、碘的氫化物的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)?/span>______(用化學(xué)式表示),其結(jié)構(gòu)原因是______。
(4)在離子晶體中,當(dāng)0.414<r(陽離子):r(陰離子)<0.732時(shí),AB型化合物往往采用和NaCl晶體相同的晶體結(jié)構(gòu)(如下圖1)。已知r(Ag+):r(I-)=0.573,但在室溫下,AgI的晶體結(jié)構(gòu)如下圖2所示,稱為六方碘化銀。I-的配位數(shù)為______,造成AgI晶體結(jié)構(gòu)不同于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的原因不可能是_______。
a. 幾何因素 b. 電荷因素 c. 鍵性因素
(5)當(dāng)溫度處于146~555℃間時(shí),六方碘化銀轉(zhuǎn)化為α–AgI(如下圖),Ag+可隨機(jī)地分布在四面體空隙和八面體空隙中,多面體空隙間又彼此共面相連。因此可以想象,在電場作用下,Ag+可從一個(gè)空隙穿越到另一個(gè)空隙,沿著電場方向運(yùn)動,這就不難理解α–AgI晶體是一個(gè)優(yōu)良的離子導(dǎo)體了。則在α–AgI晶體中,n(Ag+)﹕n(八面體空隙)﹕n(四面體空隙)= ______________。
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【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進(jìn)行綜合處理的流程如下:Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10-34 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。已知::“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在,強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子,該離子會水解,下列說法不正確的是
A.“酸浸”時(shí)TiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O
B.“結(jié)晶”時(shí)溫度需控制在70℃以上,溫度過低TiO2xH2O產(chǎn)率降低
C.為使濾渣2沉淀完全,需“調(diào)pH"最小為4.3
D.MgCl2溶液制備MgCl26H2O需要在HCl的氣氛下蒸發(fā)濃縮
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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3
④FeFeCl2FeCl3
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如圖:
已知:R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH
(1)化合物A的名稱是__。
(2)反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)類型分別是__、__。
(3)寫出C到D的反應(yīng)方程式__。
(4)E的分子式__。
(5)F中官能團(tuán)的名稱是__。
(6)X是G的同分異構(gòu)體,X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu),其核磁共振氫譜顯示四組峰,且峰面積之比為6:2:1:1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式___。
(7)設(shè)計(jì)由乙酸乙酯和1,4-二溴丁烷制備的合成路線___(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器,按不同投料比Z[ 進(jìn)行反應(yīng): 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達(dá)到平衡時(shí),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如下表所示。
容器 | 起始時(shí) | 平衡時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率 | |||
n(HCl)/mol | Z | T=100℃ | T=200℃ | T=300℃ | |
甲 | 0.8 | a | 96% | 94% | 90% |
乙 | 0.8 | b | 46% | 44% | 40% |
丙 | 0.8 | 4 | 95% | 88% | 80% |
下列說法正確的是
A.b<4
B.溫度升高時(shí),反應(yīng)速率減慢,所以轉(zhuǎn)化率下降
C.丙容器中,300℃平衡時(shí),c(O2)=0.04molL-1
D.若甲容器溫度在300時(shí)需要5min達(dá)到平衡,則此時(shí)間內(nèi)v(Cl2)=0.036molL-1min-1
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