【題目】日常所用酸性干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(溶液呈酸性)，在正極附近加入MnO2，電池總反應(yīng)為2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ＝ 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。根據(jù)上述信息，下列結(jié)論正確的是( )

A．Zn為正極，碳棒為負(fù)極

B．工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向碳極

C．電池的正極反應(yīng)為2NH＋2e－＝ 2NH3↑＋H2↑

D．長(zhǎng)時(shí)間使用該電池，可能發(fā)生脹氣和漏液

【答案】D

【解析】

試題分析：電池總反應(yīng)為2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ＝ 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2，Zn的化合價(jià)升高，被氧化，為負(fù)極，Mn的化合價(jià)降低，被還原，在正極上反應(yīng)。A．Zn為負(fù)極，碳棒為正極，故A錯(cuò)誤；B．工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)導(dǎo)線流向碳極，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中N和H的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)可能發(fā)生脹氣和漏液，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】發(fā)射衛(wèi)星的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無(wú)色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭噴出大量“紅煙”，產(chǎn)生“紅煙”的原因是 （ ）

A．高溫下N2遇空氣生成NO2

B．NO遇空氣生成NO2

C．CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2

D．NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體，則六氯丙烷的同分異構(gòu)體數(shù)目為( )

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨水的堿性較弱，其原因是（ ）

A. 它能使酚酞試液變紅色

B. 氨水極易揮發(fā)出氨

C. 氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分電離成NH4+和OH—

D. 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是( )

A. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 石油的主要成分是烴，石油經(jīng)過(guò)分餾可制得汽油、乙烯等產(chǎn)品

C. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

D. 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所給條件寫出對(duì)應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式

（1） 甲烷的熱值約為56kJ/g，寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式_______________________________。

（2）已知H—H鍵鍵能為436.4kJ/mol，O＝O鍵鍵能為498kJ/mol，H—O鍵鍵能為462.8kJ/mol， H2O(l) ＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C9H11Cl，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的芳香族化合物，其可能的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))( )

A. 5種 B. 9種 C. 12種 D. 15種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液僅含如表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)且各種離子物質(zhì)的量均為1 mol。

陽(yáng)離子

Na＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋

陰離子

OH－ CO32－ Cl－ NO SO42－

①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；

②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變。

請(qǐng)推斷：

（1）原溶液中含有的陽(yáng)離子是________； 含有的陰離子是________________。

（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被還原為Mn2＋。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。（填離子符號(hào)）

（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 （寫出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案