【題目】下列關(guān)于 Na2CO3 和NaHCO3的說(shuō)法中正確的是
A. 熱穩(wěn)定性: NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
B. 常溫時(shí),在水中的溶解性: Na2CO3>NaHCO3
C. 氫氧化鋁和純堿常用來(lái)治理胃酸過(guò)多
D. 它們都屬于鹽類,所以水溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)從開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____mol/(L·min);
(3)改變下列條件,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_____。
A.升高溫度
B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量
C.減小壓強(qiáng)
D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量
E.縮小容積
F.使用效率更高的催化劑
(4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換),則到達(dá)最大限度所需時(shí)間將_____。
a.延長(zhǎng) b.縮短 c.不變 d.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確解釋下列反應(yīng)原理,并且書寫正確的離子方程式是
A. 用明礬作凈水劑:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 電解MgCl2飽和溶液制取Mg:MgCl2Mg+Cl2↑
D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0達(dá)平衡后,改變某一反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。根據(jù)曲線判斷下列說(shuō)法中正確的是
A. t1時(shí)降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B. t1時(shí)增大了壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. t1時(shí)增大了N2的濃度同時(shí)減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. t1時(shí)可能使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H<0
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 平衡常數(shù) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列說(shuō)法中不正確的是
A. x=2.4
B. T1、T2的關(guān)系:T1>T2
C. K1、K2的關(guān)系:K2>K1
D. 實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中,正確的是
①鈉放入水中后,沉在水下緩緩冒出氣體
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無(wú)色酚酞試液變紅
③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒,都能觀察到淡藍(lán)色火焰
④將某氣體通入品紅溶液中,紅色褪去,說(shuō)明該氣體一定是SO2
⑤向某溶液中加入燒堿溶液,加熱后生成使?jié)駶?rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說(shuō)明原溶液中有NH4+。
⑥過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱
A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 0.1molCl2溶于足量水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 常溫常壓下50g46%的乙醇溶液中,所含氧原子數(shù)目為0.5NA
D. 25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸,KHC2O4溶液顯酸性。現(xiàn)稱取5.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的固體樣品,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.2500mol/LNaOH溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定,當(dāng)加入12.00mL酸性KMnO4溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全。
(1)K2C2O4溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_______________________________。
(2)在該實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有___________(填字母編號(hào))。
A.容量瓶 B.酸式滴定管 C.堿式滴定管 D.分液漏斗 E.錐形瓶 F.圓底燒瓶
(3)第一份用NaOH溶液滴定時(shí),滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為____________________________________。
(4)原試樣中KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%(保留3位有效數(shù)字)。
(5)如果用0.2500mol/LNaOH溶液滴定第一份溶液的實(shí)驗(yàn)中,在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)。則測(cè)得的KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)SO,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是( )
A. 方案甲:試液白色沉淀沉淀不溶解
B. 方案乙:試液無(wú)沉淀(也無(wú)氣泡)白色沉淀
C. 方案丙:試液無(wú)沉淀白色沉淀
D. 方案。涸囈白色沉淀(過(guò)濾)沉淀不溶解
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