【題目】關(guān)于氯化鐵溶液,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.適當(dāng)升高溫度能促進(jìn)FeCl3水解
B.加水稀釋能促進(jìn)其水解,并提高Fe(OH)3的濃度
C.加少量濃鹽酸能促進(jìn)FeCl3水解
D.保存氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 27% B. 28% C. 54% D. 無(wú)法計(jì)算
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如下圖,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 陽(yáng)極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu
B. BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C. 整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2
D. CD段表示陽(yáng)極上OH一放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是( )
A.電離程度增大,H+濃度增大B.電離程度減小,H+濃度減小
C.電離程度增大,H+濃度減小D.電離程度減小,H+濃度增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中,不會(huì)造成空氣污染的是( )。
A. NO2 B. N2 C. SO2 D. Cl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問(wèn)題.
(1)請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①溶解 ②冷卻 ③轉(zhuǎn)移 ④⑤⑥搖勻
(2)現(xiàn)在已有下列儀器:托盤天平,燒杯,量筒,要完成本實(shí)驗(yàn)還需儀器為:、 .
(3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響(偏高、偏低或者無(wú)影響)及造成該影響的原因.
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水,對(duì)所配溶液濃度的影響 , 原因是:
②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對(duì)所配溶液濃度的影響 , 原因是: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣及含氮化合物在化工生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答:
(1)已知:(i)氫氣的燃燒熱為286.0 kJ mol-1
(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O △H=-1530.6kJmol-1。
①合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
②對(duì)于反應(yīng)(ii),正、逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為:E正_______E逆 (填>、=或<)。
(2)恒溫恒容條件下,起始按物質(zhì)的量之比為1 : 1向密閉容器中充入N2(g)和H2(g),發(fā)生合成氨的反應(yīng)。達(dá)平衡后,N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為_________;然后只降低溫度,N2(g)的體積分?jǐn)?shù)會(huì)______(填選項(xiàng)字母)。
A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷
(3)T℃ 時(shí),CO2(g)和 NH3(g)合成尿素的原理為 2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在2 L恒容密閉容器中,通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g),2 min時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,測(cè)得c(NH3)=0.2mol L-1
①0-2 min內(nèi),用NH3表示的反應(yīng)速率v(NH3)=___________;反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②若其他條件不變,2 min時(shí)將容器體積迅速壓縮到1 L,在3 min時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出23 min內(nèi)c(NH3)隨時(shí)間(t)變化的曲線關(guān)系圖:__________。
(4)電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示:
①電源正極為___________(填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為________________________________。
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 1 mol e-,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差值(Δm正-Δm右)為________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溶液中,反應(yīng)C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始狀態(tài)均為: 、、。在三種條件下,反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 反應(yīng)的平衡常數(shù):①<②
B. 反應(yīng)A+2BC的
C. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com