Question

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

回答下列問(wèn)題：
（1）流程圖中操作a的名稱為              。
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。
①已知?dú)怏wA、B是CO₂或NH₃，則氣體A應(yīng)是       （填化學(xué)式）。
②灼燒晶體C的反應(yīng)方程式為                                 。
③濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH₃，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后，可析出不含有NaHCO₃的副產(chǎn)品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是           。
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
① 若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl₂中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是：                      。
② 通過(guò)操作b獲得無(wú)水MgCl₂是在             氛圍中進(jìn)行，若直接在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。

Answer 1

（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)）………（2分）
（2）①NH₃……（2分）
②2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O……… （2分）
③增加NH₄⁺的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH₄Cl的方向進(jìn)行，并將NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃而不析出。………（兩點(diǎn)各1分，共2分）
（3）①用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無(wú)黃色火焰產(chǎn)生,則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氯化鈉�！�……（2分）（或答焰色反應(yīng)也給分）
②HCl（氣流）……（2分）  MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑……（2分）

解析試題分析：（1）由流程圖可知是從海水中分離出粗鹽，即從溶液中分離出溶質(zhì)，故用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。
（2）①由于二氧化碳在水中的溶解度很小，而氨氣極易溶于水，溶液顯堿性，所以制取碳酸氫鈉的方法是向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，因此A是氨氣。
②C是碳酸氫鈉，不穩(wěn)定加熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以灼燒晶體C的反應(yīng)方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
③由于氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出，所以通入氨氣的作用是增加NH₄⁺的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH₄Cl的方向進(jìn)行，并將NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃而不析出。
（3）①要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl₂中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是焰色反應(yīng)，即用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無(wú)黃色火焰產(chǎn)生,則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。
②如果直接在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，則Mg²⁺會(huì)水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反應(yīng)方程式為MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑。
考點(diǎn)：考查粗鹽的提純、海水中提取Mg的原理、侯氏制堿法、鹽類水解應(yīng)用等