【題目】已知25℃時,醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)

醋酸

氫硫酸

氫氰酸

Ka=1.8×10-5

Ka1=9.1×10-8

Ka2=1.1×10-12

Ka=4.9×10-10

(1)體積相同、c(H)相同的三種酸溶液a.CH3COOH;b.HCNc.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________

(2)25℃時,等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液,pH由大到小的順序為_____________(填序號)。

(3)25℃時,濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中,陰離子總濃度由大到小的順序為 _____________(填序號)。

(4)將濃度為0.02mol/LHCN 0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-),下列關系正確的是_______

a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時,向NaCN溶液中通入少量H2S,反應的離子方程式為___________________。

【答案】b>a>c >> >> ac CN-+H2S=HS-+HCN

【解析】

(1)體積相同、c(H)相同的三種酸溶液,電離常數(shù)越小,起始濃度越大,而中和堿的能力,需使用酸的起始濃度。

(2)25℃時,等濃度的三種溶液,對應酸的酸性越弱,水解能力越強,溶液的pH越大。

(3)25℃時,濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中,從水解方程式和水的電離方程式兩方面分析陰離子總濃度關系。

(4)將濃度為0.02mol/LHCN 0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合,溶質為等濃度的HCNNaCN,混合溶液中c(Na+)>c(CN-),則根據(jù)電荷守恒,c(H+)<c(OH-)。

a.由以上分析可知,c(H+)<c(OH-),a正確;

b.溶液中,溶質為等濃度的HCNNaCN,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CN-),物料守恒:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),則c(HCN)- c(CN-)=2[c(OH-)- c(H+)],b錯誤;

c.反應后的溶液中,根據(jù)物料守恒,c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L,c正確。

(5)25℃時,向NaCN溶液中通入少量H2S,因為氫硫酸的Ka2小于氫氰酸的Ka,則HS-CN-不能發(fā)生反應,由此可得出反應的離子方程式。

(1)體積相同、c(H)相同的三種酸溶液,電離常數(shù)越小,起始濃度越大,而中和堿的能力,酸的起始濃度越大,消耗堿的體積越大。醋酸的Ka=1.8×10-5,氫硫酸的Ka1=9.1×10-8,氫氰酸的Ka=4.9×10-10,則消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是b>a>c。答案為:b>a>c;

(2)25℃時,等濃度的三種溶液,對應酸的酸性越弱,水解能力越強,溶液的pH越大。三種酸的酸性:醋酸>氫硫酸>氫氰酸,pH由大到小的順序為②>>③。答案為:②>>③;

(3)25℃時,濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中,從水解方程式和水的電離方程式兩方面分析陰離子總濃度關系。CN-+H2OHCN+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Cl-不發(fā)生水解,此時三份溶液中的陰離子總濃度相等。在三份溶液中,H2OH++OH-,水解后的溶液中,c(OH-)越大,水的電離程度越小,最終溶液中陰離子的總濃度越小,故陰離子總濃度由大到小的順序為③>>①。答案為:③>>①;

(4)將濃度為0.02mol/LHCN 0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合,溶質為等濃度的HCNNaCN,混合溶液中c(Na+)>c(CN-),則根據(jù)電荷守恒,c(H+)<c(OH-)。

a.由以上分析可知,c(H+)<c(OH-),a正確;

b.溶液中,溶質為等濃度的HCNNaCN,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CN-),物料守恒:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),則c(HCN)- c(CN-)=2[c(OH-)- c(H+)],b錯誤;

c.反應后的溶液中,根據(jù)物料守恒,c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L,c正確。

答案為:ac;

(5)25℃時,向NaCN溶液中通入少量H2S,因為氫硫酸的Ka2小于氫氰酸的Ka,則HS-CN-不能發(fā)生反應,由此可得出反應的離子方程式為CN-+H2S=HS-+HCN。答案為:CN-+H2S=HS-+HCN。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上利用硫黃生產硫酸的步驟及反應為:

①造氣:;

②催化氧化:

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(1)根據(jù)圖1寫出反應生成的熱化學方程式: ______ 。

(2)某溫度下。開始時在10L的密閉容器中加入,當反應達到平衡時共放出熱量196kJ,求該溫度下平衡常數(shù)K=______

(3)某人設想以圖2所示裝置用電化學原理生產硫酸,寫出通入的電極的電極反應式: ______ 。

(4)有兩只密閉容器AB,A容器有一移動的活塞能使容器內保持恒壓,B容器能保持恒容,起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為21的混合氣體,并使AB容積相等如圖時發(fā)生如下反應: 填寫下列空格:

容器中的轉化率比B容器 ______

②達到所述平衡后,若向兩容器通入等量的原反應氣體,達到平衡時A容器中的體積分數(shù) ______ 增大、減小、不變B容器中的體積分數(shù) ______ 增大、減小、不變

(5)對于反應,一定條件下達到平衡后,在保證O2濃度不變的情況下,增大容器的體積,試根據(jù)平衡常數(shù),判斷平衡 ______ 正向移動逆向移動不移動

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【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如下:

回答下列問題:

1CONaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為______________________________、_______________________________________。

2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是_______,濾渣是_______;過濾操作②的濾液是_____________________,濾渣是______________。

3)工藝過程中③和④的目的是____________________________________

4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純,其中含有的雜質主要是_____________。

5)結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反應的離子方程式為__________________________;列式計算該成品的純度________________

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【題目】下列各有機化合物的命名正確的是(  )

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D. 2-甲基丁烷

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【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】

鉻、錳、鐵、鈷、鎳等過渡金屬元索的單質及其化合物在工農業(yè)、國防、科技等領域具存廣泛應用。

(1)基態(tài)Cr原子中有_________個未成對電子,最外層電子所占用能級的電子云形狀為_______。

(2)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關,一般地,為d0或d10排布時,無顏色;為d1d9排布時,有顏色。則:[Mn(H2O)6]2+ ________(填“無”或“有”)顏色。

(3)不同溫度下,鐵單質晶胞的兩種堆積方式如圖所示

①圖1和圖2中Fe原子的配位數(shù)分別為_______________________________。

②若圖2的晶體密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中兩個最近的Fe原子之間的距離為__________pm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

(4)已知MgO與NiO的晶體結構(如圖3)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點:MgO__________NiO(填“>”“<”或“=”),理由是_______________。若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標參數(shù)為_______________

(5)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖4),已知O2-的半徑為ɑ m,每平方米面積上分散的該晶體的質量為_________g。(用含ɑ、NA的代數(shù)式表示)

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【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品,根據(jù)產物質量確定有機物的組成,裝置如下圖所示,是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置。產生的氧氣按從左到右流向各導管的連接順序為g-f,e-h i-c , d-a。

回答下列問題:

(1)C裝置中濃H2SO4的作用______________________________________。

(2)D裝置中MnO2的作用為________________________。

(3)ECuO的作用為_____________________。

(4)若準確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經充分燃燒后,A管質量增加1.32 g,B管質量增加0.54 g,則該有機物最簡式為______________,若此有機物的相對分子質量為90,則其分子式為______________。

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【題目】25 ,向體積均為20mL、濃度均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ溶液中分別逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液,所得溶液的pH與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.V(NaOH溶液)=0mL,三種溶液相比較c(X-)>c(Y-)>c(Z-)

B.當三種溶液pH均等于7,反應消耗的n(HX)>n(HY)>n(HZ)

C.V(NaOH溶液)=10mL,反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)

D.HYHZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+

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【題目】溫度為T1時,向容積為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)H2O(g),發(fā)生反應:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H= 41kJ·mol-1。數(shù)據(jù)如下,下列說法錯誤的是(

容器

反應物

CO

H2O

CO

H2O

起始時物質的量(mol)

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時物質的量(mol)

0.8

0.2

a

b

A.乙容器中,平衡時,反應放出的熱量為32.8kJB.T1時,反應的平衡常數(shù)K=1

C.平衡時,乙中CO的濃度是甲中的2D.乙容器中,平衡時H2O的轉化率約為75%

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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制NaOH溶液

①本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、還有_________

②要完成本實驗該同學應稱出____________;

③若直接在天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片進行稱量,則會使得配制結果_______。偏低、偏高或無影響

鐵不能與冷、熱水反應,但能與水蒸氣反應。老師用如圖所示實驗裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

①反應一段時間后,有肥皂泡吹起時,用點燃的火柴靠近肥皂泡,當_________填實驗現(xiàn)象,說明鐵與水蒸氣能夠進行反應;

②寫出該反應的化學方程式,并用單線橋表示出電子轉移情況___________;

③為了研究一定時間內鐵粉的消耗量,他們設計了如下實驗:準確稱量一定質量的鐵粉進行反應,收集并測量反應后生成的氣體體積已折算成標準狀況。收集并測量氣體體積應選下圖中的________裝置;

若稱取鐵粉,然后與水蒸氣加熱至無氣體放出,最好選用__________規(guī)格的量筒選填字母序號。

A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL

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