Question

【題目】用氯化鐵浸出一重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(Fe)%]，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：稱取試樣0.100g于250mL洗凈的錐形瓶中。

步驟2：加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30min。

步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。

步驟4：將濾液稀釋至500mL，再移取100mL稀釋液于錐形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。

步驟5：以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)。發(fā)生的反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

步驟6：重復(fù)測定兩次，數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
消耗的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)	10.01	9.99	13.00

步驟7：數(shù)據(jù)處理。

（1）步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，迅速塞上膠塞的原因是___。

（2）步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)�已洗凈的方法�?/span>___。

（3）實(shí)驗(yàn)中需用到100mL濃度約為0.01mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)用到的玻璃儀器有___；稱量K2Cr2O7固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對(duì)測定結(jié)果的影響是___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液應(yīng)置于___(填儀器名稱)中。

（4）利用上表數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（寫出必要的計(jì)算過程）。

Answer 1

【答案】2Fe3++Fe=3Fe2+ 防止Fe2+被空氣中的O2氧化 取最后一次洗滌濾出液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀，證明已洗凈 100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 偏高 酸式滴定管 56.00%

【解析】

鈦精粉試樣中含單質(zhì)鐵，加入氯化鐵溶液充分反應(yīng)生成氯化亞鐵，經(jīng)過過濾、洗滌得到氯化亞鐵溶液，加入0.5%二苯胺磺酸鈉為指示劑，以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測得亞鐵離子的濃度，從而計(jì)算得到鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）步驟2中加入FeCl3溶液與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；亞鐵離子易被氧化，為防止Fe2+被空氣中的O2氧化故加入FeCl3溶液后錐迅速塞上膠塞；

（2）依據(jù)檢驗(yàn)氯化鐵溶液中的氯離子的存在分析判斷是否洗滌干凈，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案為：取最后一次洗滌濾出液，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀證明已洗凈；
（3）溶液配制的實(shí)驗(yàn)過程中的操作步驟為計(jì)算，稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，其中所需的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；若未烘干K2Cr2O7固體，則導(dǎo)致K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度降低，增大了標(biāo)準(zhǔn)液的使用體積，造成測定結(jié)果偏高；K2Cr2O7溶液是強(qiáng)氧化劑，易腐蝕橡膠管，應(yīng)盛在酸式滴定管中；
（4）根據(jù)三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為離群數(shù)據(jù)應(yīng)該舍掉，取第一組、第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值得到消耗的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL，則n(K2Cr2O7)= (10.0010-3)L0.01mol·L-1=10-4mol，根據(jù)方程式Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)，濾液為500mL只取移取100mL進(jìn)行滴定，則亞鐵離子的總物質(zhì)的量為(610-45)mol=0.003mol，根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+可知，該鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為0.001mol，質(zhì)量為(560.001)g=0.056g，則該鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。