【題目】[2016·上海節(jié)選]目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分數(shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉化率α

相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：

[CO2]/mol·L1

[H2]/mol·L1

[CH4]/mol·L1

[H2O]/mol·L1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。

【答案】

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉化率α

增大

增大

減小

減小

【解析】H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正反應是放熱反應。升高溫度正逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向進行，平衡常數(shù)減小，反應物的轉化率減小。相同溫度時平衡常數(shù)不變，則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為。

練習冊系列答案
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則上述物質中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號）。

（2）標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體相對分子質量為______。

（3）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。

（4）標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則所得溶液溶質物質的量濃度=________________mol/L。

（5）如圖所示一密閉容器被中間隔板分成左右兩部分，中間隔板可以自由移動，保持兩邊溫度相同且不變，向左右兩邊分別各沖入1molN2、1molNO2（純凈），右邊發(fā)生2NO2N2O4，一段時間后，中間隔板距離右邊2/5處，則右邊氣體中NO2體積分數(shù)為______________。

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①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液成藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．

根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：

（1）A_______________。

（2）向D的溶液中滴加少量鹽酸的離子方程式：______，D的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：________________。

（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:___________________。

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